化学反应中为什么总体积.总压强.总物质的量一定的时候不能判断化学达到平衡了呢?

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

比如H2+I2=2HI,对这样的气体反应来说,反应过程中任何一个时间点的体积相等,则物质的量也相等.由PV=nRT可以知道,由于反应整个过程中V不变,n不变,T也不变,所以P也不变,因此压强和总物质的

压力和压强不是同一个概念,一个是力的概念,另一个是力在单位面积上的作用力,所以说气体总压力和压强都对!再问：你回答的原因和结论好像没有因果关系吧再答：那你问的问题本身就是两个概念的问题！再问：压力的单

化学反应速度加快,正反应和逆反应的速率都增大,但是反应向体积减少的方向进行（理由是体积减小,气体的浓度增大,所以反映速率增大）

不一定相等；应该考虑反应物过量问题；应该是：参加反应的反应物质量等于生成物的质量.

其他条件指的是：反应物(生成物)浓度、温度、催化剂.催化剂不改变平衡,只加速快减缓反应速度.一般在研究平衡时,所考虑的因素主要为4个,即：反应物(生成物)浓度、压强（体积）、温度、催化剂.之所以增大压

我想问的是你还记得化学平衡的依据是什么吗?是要正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等才是化学平衡,对不对?然而,根据你上面的那几个条件同时满足就一定能推出这样两个反应速率相等吗?不能吧.再问：可是怎么

压强比等于物质的量比

任何一个化学反应都要遵守“质量守恒定律”.但是体积与化学反应,没有一般性的规律.有的反应,前后体积不变,有的增大,有的减少：(1)不变：C+O2=点燃=CO2或者：H2+Cl2=点燃＝2HCl(2)增

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,化学键的断裂和生成分别要放能和吸能,因而化学反应都伴随能量变化

c=n/V,物质的量一定的气体,缩小体积,浓度当然增大增大浓度相当于增大了单位体积内的气体分子数,这样单位时间内有效碰撞次数就多,反应就快pV=nRT(R是常数),充入惰性气体,如果V一定,p就增大,

如果反应前后压强不变,那么即使反应未平衡,压强还是相等,自然不能作为反应平衡的标志同理总体积,总物质的量这个要根据具体的反应和具体的条件来分析亲!再问：那你举个例子，你讲的不太清楚再答：比如：ABCD

第一个问题：因为每一个对照实验最基本的要求是只有一个是变量,其他都应相同.从上面的问题来讲,因为许多化学反应都伴随着温度的变化,在初中就学过物质的温度变化和它的质量有关,质量大的在接受传递同样能量时温

因为要控制变量,仅使需要研究的变量变化,这样才能排除其他影响,得出正确结论.

D.N2+3H2==2NH3.所以由上方程式可得,反应发生总气体体积会缩小一半.有压强关系可得：反应前后总体积之比为6：5由此可推知：有三分之一的气体反应,体积减少六分之一.所以平衡时生成物体积分数为

判断是否平衡状态得看平衡与不平衡时是否一样,如在体积不变的密闭容器中进行的反应前后气体计量数之和不变的可逆反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),只要在体积恒定的密闭容器中进行,则无论什么时候容器

增大压强本质是压缩体积,比如1L裏面有100个分子,只有1个是活化的,压缩成0.5L之後,0.5L裏面有100个分子,1个是活化的,那麼就相当於是1L裏面有200个分子,2个活化,所以单位体积内活化分

只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.比如H2和I2蒸气置于密闭容器中,从开始反应到达到平衡,其总体积,总物质的量,总压强都是恒定的

化学反应的实质是有新物质生成,也就要有化学键的断裂和形成,这个过程中必然有能量的变化才能是化学键断裂和形成

这要具体看如果反应前后都是气体,那么混合气体总质量始终不变（质量守恒）,不能够说明反应进入平衡状态如果反应前后有非气体,那么混合气体总质量始终不变,能够说明反应进入平衡状态