24g氧气和臭氧组成的混合气体的氧原子数-搜答案-神马作文网

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

因为不管是氧气还是臭氧都是由氧原子组成的,所以可以简单的看成是24g氧原子+24g氧原子混合,即48g氧原子,O的相对分子质量为16,所以48g氧原子即有3NA个O

2mol再问：为什么呢

由混合物的密度为1g/L,可以知道标况下22.4L为22.4g.所以混合物的平均摩尔质量为22.4g/mol,由十字交叉法得,甲烷与氧气的物质的量之比为3：2.如果不用十字交叉法,你可以设甲烷的物质的

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g

你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问：书上的的答案就这样算到3NA再问：书上的的答案就这样算

设原来O2物质的量为xmol则有0.3xmolO2转化生成了0.2xmolO3气体总质量=32xg总物质的量=x-0.3x+0.2x=0.9xmol所得的混合气体平均摩尔质量=32x/0.9x=35.

不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2

因为这是常温常压不是标况再问：怎么算的？再答：因为他是常温常压不是标况，所以有是2NA的时候，可是因为不是标况所以高中范围内算不出来，你可以看看题里有没有特殊说明

氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个

O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

2H2+O2=2H2O,已知生成水18g,即参加反应的氧气是16g,氢气2g；总共的混合气体是24g,也就是说有6g气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气.如果剩余的是氧气,即原混合气体中氢气：氧气=2g

A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子的物质的量为2mol，共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；B、铝离子水解，Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×

近似可以这样理解精确的要用mol体积系数去修正