神马作文网化学元素周期表中原子半径比较,氢化物的稳定性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 20:58:05
选CXYZWR分别为HONaAlS
化学元素周期表这里面有：http://www.zdic.net/appendix/f7.htm；口诀：白色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分离当溶液呈金黄色因为碘酸钾浅绿色二价亚铁把人迷电石偷
其实答案的意思是这样的生物体内常见的化学元素只的是大量元素CHONPSKCaMg而其它的微量元素如FeMnGrMu等等不算生物体内常见的化学元素,可能在某些生物中有而某些生物没有.这样理解答案就对了.
1H氢1.00792He氦4.00263Li锂6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711Na钠22
首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构.举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核
因为在周期表中,同一周期,从左往右原子半径增大,在同一族,从上往下,原子半径增大,所以H原子半径是最小的.
同主族从上到下递增同周期从左到右递减,一般要考就考这些,当然0族不包含在内
原子半径热稳定性酸性碱性从左到右（按周期）减小增大增加减小从上到下（按族）增大减小减小增大具体解释：原子半径按原子层数思考热稳定也是和层数有关,层数越多,核吸引最外层电子能力越小,越不稳定；同层数,核
氢!那句话有一个前提：除稀有气体外,同周期元素中,随原子序数递增,原子半径逐渐减少.在教学和学习中,普遍忽略了这个前提：除稀有气体外这是因为稀有气体的原子半径采用的标准与其他元素不同
元素周期律也有适用范围,不是适用于全表.再问：是除了H其他都按照那个规律吗？再答：基本是的。
A:HB:CC:OD:NaE:AlF:Cl
……具体元素我就没归纳了…反正都记得
半径最大的元素：Na,钠半径最小的元素：H,氢
原子半径最大的元素是Cs（Fr后的元素具有放射性,一般不考虑）,最小的元素是H.金属性最强的是Cs,非金属性最强的是F.记住规律即可.同一周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.
一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,
没有怎么背,就死记硬背呀,其实不是很困难的,加油了!我以前初中背的,到现在还记得哦,多下苦功吧,化学其实很有意思的!
是Fr,最小的是H
那肯定是氢原子了,只有一个电子层.
比例模型确实是按实际大小设计的,所以氧原子的半径一定是小于碳原子,但是两者的差距应该不是太明显,可能是没看清楚.我这么说是有依据的,因为你后一个问本身就有错误,氯原子半径本来就比碳原子大,因为氯比碳多