化学ph值计算中什么时候浓度可忽略

这个有两种算法,一是知道氢氧根浓度,取其负对数（即pOH,与pH类似）,pOH与pH之和为14,所以用14减去pOH即是pH了.第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢

pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].[H+].为氢离子浓度同样pOH为OH-离子浓度的常用对数负值,即：pOH=-lg[OH-].[OH-].为氢离子浓度25摄氏度的水溶液中,p

注意题目中给的是水电离出的H+浓度,不一定是溶液中的H+浓度.

pH=-lg(H+),pOH=-lg(OH-),pH+pOH=14再问：如果氢离子浓度10的负2,PH为2?再答：是的再问：如果氢氧根的离子浓度10的负5氢离子就10的负9?然后PH9?再答：yes，

酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中

HAc=H++Ac-c00c-xxx设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)∴Ka=x*x/(c-x)

pH是指氢离子浓度的负对数,所以溶液中氢离子浓度越大,pH越小.

Ph=-log(c(H+))

简单的讲：PH值是按氢离子浓度取负对数计算得到,所以求得氢离子浓度即可.对于酸性溶液,直接由氢离子浓度计算PH.对于碱性溶液,因为溶液是碱性的,所以应该先计算氢氧根离子的浓度,再由水的离子积常数求得氢

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：常规计算pH=a,即,pOH=14-a,

p[H+]×p[OH-]=pKw根据这个式子去计算,前面的p[H+]就是溶液的ph值,然后pKw是14,Kw的值是10∧14再问：碱性溶液也可以吗？再答：这个式子在溶液中都是成立的。

(1)碳酸钠和碳酸氢钠测定---双指示剂法!(2)碳酸钠和碳酸氢钠测定,滴定过程中PH的变化规---由高变低,有两个突跃!(3)用HCI滴定---酚酞终点：CO32-+H+==HCO3-酚酞恰好褪色,

第一个：ab都是强酸,但是有两者的分子式,可得相同的物质的量浓度硫酸中含的氢离子多,c是弱酸,相同的物质的量浓度下,醋酸解离得到的氢离子浓度元小于强酸.故b>a>c第二个：利用第一个的结论,而后,氢离

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

PH值的测量方法测量PH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法化学分析法是指在待测溶液中加入PH指示剂,不同的指示剂根据不同的PH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定PH值的范围.滴定时,

pH=-lgc(H+)带入可得012514

由水的离子积常数为10-14可得,氢离子浓度为10-4mol/L,所以pH=4希望我的答案能帮到楼主,欢迎追问..

pH值计算考虑的是整个溶液中的H+浓度,浓度相同的情况下酸溶液因为H+浓度很高,直接取其浓度,同元酸,酸性强的pH低,碱溶液因为H+浓度太低,一般根据水的电离常数来求,同元碱,碱性强的pH高盐溶液因为

找一本分析化学书看看吧,一句半句说不清再问：您知道大约是哪章讲这个东西吗？再答：酸碱滴定那章