化学 现有100克溶质质量分数为百分之十
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 14:26:37
1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=(100-y)X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则
100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×8%=8g,含溶剂100g-8g=92g.A、设需要再溶解硝酸钾的质量为x,(100g+x)×16%=8g+x,x≈9.5g,故选项采用
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
第一题:溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0
1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/
1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质
方案1:将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可;方案2:称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可;方案3:称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13
过氧乙酸质量m=10×15%=1.5克由于它占新配制溶液1%,所以新配溶液质量m=1.5÷1%=150克那么加水质量m=150-10=140克
100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算(1)向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量
若采取蒸发溶剂的方法,设蒸发水的质量为x,根据蒸发前后溶质的质量不变,得Wg×15%=(Wg-x)×30%解得x=0.5Wg,即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%,则B正确,A错误;若增加溶
B.A.质量分数:(15+15)/(100+15)=26%,没有增加一倍.C.还是15%D.没用的,因为溶质,溶剂都没改变.再问:c为什么还是15%再答:因为倒出一半,溶质是一半,溶液也是一半,所以质
解题思路:饱和溶液的溶质量分数=S/(100+S)*100%解题过程:饱和溶液的溶质量分数=S/(100+S)*100%解:设t1度时的溶解度S1则S1/(100+S1)*100%=20%解得S1=2
100g*10%=10g.(葡萄糖量)10g/20%=50g.(蒸发掉水后溶液的量)100g-50g=50g(蒸发掉克水的量)
(1)设需加入X克硝酸钠.根据“前后溶剂质量相等”来列方程:100克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,有溶剂:100*90%=90克把它的溶质质量分数变为20%,其溶剂质量:(100+X)*80%=8
放在酒精灯上蒸发掉20克水.
解题思路:解题过程:网站规定一次只能提问一个问题,其他未给解答的问题请另行提问,请谅解.最终答案:略
100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10%=11克.若要使溶液中的
200g中有硝酸钾200*10%=20g要使其变为20%,则溶液总量为20/20%=100g因此要蒸发掉200-100=100g的水.
(1)NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%(2)NaCl%=(100×10%)÷[100-(100-10)÷2]×100%=18.18%(3)NaCl%=(1
设需要加盐的质量为x,需要蒸发水的质量为y.溶质质量:100*10%=10g(10+x)/(100+x)=20%10/(100-y)=20%x=?y=50x楼主自己求吧,我在网吧,没有笔和纸,无法计算