0.01mol铝投入

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

金属铝参加化学反应产生氢气,不管是和酸还是和碱,永远都是2AL~2NaOH~3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【老版本教材】或：2Al+2NaOH+4H2O=2Na[Al(O

Na是可以既和盐酸又和水反应的,所以产生H20.05molMg和Al是只能与盐酸反应的,盐酸是0.05mol显然Mg和Al都过量了,以少为准与Mg和Al反应产生H2都是0.025mol所以Na产生的H

Mg和Fe都是2价金属,故产生1.5molH2需要1.5mol金属而Al是3价金属产生1.5molH2需要1molAl故混合物的范围应该在1-1.5之间答案B

1.硫酸先中和过量氢氧化钠,然后再与NsAlO2作用.若先与NsAlO2作用,得到的Al(OH)3也再次溶解在NaOH溶液中.2.A与C相同.Fe+S---->FeS;H2S+Fe(OH)2---->

你被题目误导了,Na是和水反应释放氢气,Fe和AL都是和量不足的盐酸反应生成氢气都是0.12/2=0.06,

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

设铝、铁分别与盐酸反应生成氢气的体积为X、Y,反应需要铝、铁的物质的量为X1、Y1,钠与盐酸反应生成的氢气的体积为Z盐酸中氯化氢的物质的量=0.01L*1mol/L=0.01mol2Al+6HCl=2

Na还会和酸中水反应

答案应该选B因为Al为0.01molNaOH为0.3mol,H2SO4为0.12mol其中H+为0.24mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al反应完后消耗NaOH为0.01mo

请看前题：铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组为测定某含镁【3％一5％】的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究.极值法考虑,设5.4g合金中含有

2.3g钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl3）=2mol/L×0.1L=0

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

首先是钠和水的反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2因为钠是2摩尔,所以生成1摩尔的氢气.同时生成2摩尔氢氧化钠.其次是铝和氢氧化钠的反应.则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2因为

(1)在相同条件下生成氢气的体积之比=(1/23):(2/24):(3/27)=36:69:92(2)金属过量,而Na能与水反应生成H2,所以在标况在产生氢气体积的大小顺序Na>Mg=Al(3)钠镁铝

反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH生成0.1molNaAlO2有0.2molNaOH剩余加入0.18mol的H2SO4即加入0.

反应分步进行:先2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2后Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2铝不能和NaOH反应,它与水反应

题目补充完整些?

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量＝0.01

因为本反应的实质是Al还原H2O2Al+3H2O==3H2+Al2O3(这个反应常温下极其缓慢0)在碱性条件下生成的Al2O3不断被OH-溶解,于是Al得以加快反应2OH-+Al2O3=AlO2-+2