0.01mol l的氯化铵溶液与0.01mol l的氨水组成的缓冲液PH值-搜答案-神马作文网

加热浓缩（70度左右）,然后降温结晶（35度),过滤即可

NH4++OH-===NH3•H20如果溶液的浓度大或者把溶液加热,则：NH4++OH-===NH3+H20

Na投到这些溶液中都会先和水反应:(现象:产生无色无味气体,钠块融化直至消失)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与氢氧化钙溶液:(产生白色沉淀)Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3

NaNO2+NH4Cl=Nacl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O,这是典型的归中反应,亚硝酸胺中一个N是正三价,一个是负三价,结果一个N从负三价变成0价,给出3个电子,另外一个N得到3个电子

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O离子方程式：NH4++OH－=NH3·H2O加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaC

Mg+2NH4CL＝MgCL2+2NH3+H2

Mg+2MH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑NH4Cl+H2O=（可逆）HCl+NH3H2O水解呈酸性,所以Mg投入会与溶液中的H+反应,产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应放热

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

首先氯化铵和氢氧化钠电离NH4Cl=NH4++Cl-NaOH=Na++OH-不加热的时候有水、氢根、氢氧根三者之间的电离平衡：H2O=H++OH-平衡常数为1.0X10-14另外还有氯化铵电离出来的铵

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

共热是会长生氨气和水..因为氨气易溶于水,逸出的氨气很少,可以用湿润的试纸检验,但不能用这种方法来制取大量的氨气.

NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NH3(^)+NaCl

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

NH4CL+NaOH=NaCL+NH3.H2O不加热NH4CL+NaOH=NaCL+NH3!(气体)+H2O加热因为氨水不稳定,加热分解

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要