0.01mol LpH=2.3的磷酸钠缓冲液-搜答案-神马作文网

3a的平方m×4a的平方=3(a^2)m×4a^2=12(a^4)m3的平方m×27的平方m×81=(3^2)m×(27^2)m×81=（3^2)m×(3^6)m×(3^4)=(3^12)m^2（m-

1=10的0次方.例：0.1=10的-1次方,0.01=10的负二次方1=2的0次方

0.01=1/100=(10)^-2那么0.01的x次方=10^(-2x)=10000=10^4因此-2x=4x=-23的t＋1次方×5的t+1次方=15的2t+3次方t=-23^(t+1)*5^(t

2.3版的请写齐

ABACBCBCBAAABBCBDCACDCBCDEDCBADCABDBDCABDADBDC

A+1>B

PH=12的NaOH的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,故两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液.而醋酸钠溶液中,由于醋酸根水解故溶液显碱性.如果有什么不懂还可以追问~再问：答案上说是中性，碱性或酸性，都有

比如亚硫酸氢纳PH

f（x）是连续增函数,零点至多一个f（1+1/e）=-1+0.01（1+1/e）

由于NH4+与NH3.H2O的浓度都同时变小,所以电离平衡并没有被打破.可以利用平衡常数解释：K=[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O],由于K只与温度有关,温度不变,K不变,又PH不变,即[O

（1）ph是代表-lg（氢离子浓度）,根据PH计算公式,ph=-lgx=2,x=0.01mol/L,因此硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L,（2）求硫酸浓度的话,看硫酸的分子式H2SO4

分三种情况：1、a1,a的立方根后面“0”的个数是a后面“0”的个数的1/3

时速超过60km/h的汽车的频率=（0.028+0.01）×10=0.38∴时速超过60km/h的汽车的频数=0.38×200=76故选：B

9^x+6*(3^x)-27=0(3^x)^2+6*(3^x)-27=0[3^x+3]^2-36=0得3^x+1=±6因为3^x>0所以3^x+3>3所以3^x+3=63^x=3所以x=1

由方程知一个Na得到一个NaOH而一个NaOH就有一个OH因此OH-的物质的量等于Na的物质的量即2.3/23==0.1mol

(3.52×2.3+6.48×2.3)÷0.01=(3.52+6.48)×2.3×100=10×2.3×100=2300

2.3.5的最大公约数

是1

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

若1=0.01的x次方,则x=(0)

A:首先要知道：酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相