0.01 0.12 0.23 0.34 0.78 .089-搜答案-神马作文网

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

体积不知道,第0秒不知道.算不出再问：在2L的密闭容器再答：还有0秒得量呢？就是开始的量再问：。。。打错了，开始的量为0.020第1S为0.010第二秒为0.008，第三秒为0.007，第四秒为0.0

Li2SO4(aq)----》2Li+(aq)+SO42-(aq)so,[Li+]=0.020M;[SO42-]=0.010M

题干中写出所用的氨水浓度时0.01mol/L如果是强电解质的话应该完全电离也就是氢氧根浓度也是0.01mol/L而氨水不是所以属于弱电解质.再问：那氨水的氢氧根浓度怎么算啊再答：PH=10再答：PoH

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

第一个是因为过氧化氢电离常数太小,水的电离不能忽略.C/Ka大于500指的是可以用最简式计算最后一个应该是KaC+KW吧就是推出来的质子的量啊

由四舍五入发得到的近似数0.010的有效数字的个数有2个再问：为什么?哪两个谢谢再答：1和0

先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.

每一个冲程只可以切除0.005到0.01英寸.

电离出氢最多的就是pH最小的因为只有HCl是强酸,所以,同浓度的溶液,HCl电离出氢离子最多所以选A

相同情况下H2SO4的pH值比较小因为H2SO4的第一步解离是完全的,至少是强酸,pH2

可以

当然可以啊,这样配刚好~

（1/10+1/5）*10/3=（1/50+1/100）*2010/3*1/10x+1/5*10/3=1/50x*20+1/100*201/3x+2/3=2/5x+1/52/5x-1/3x=2/3-1

-----------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-平衡（mol/L)x0.010.01K=[Ag(NH3)2+][Cl-]/[NH3]2=Ksp*K稳=0.01*0.01

AgI=Ag++I-Ksp=9.3*10^-7在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4

K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-101-α近似等于1

假设溶解度是x,那么在溶液中就有xmol/L的氯化银已知氯化银的Ksp所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L即约为1.8*