加热条件下,0.1mol 的钠与足量的氧气,转移的电子-搜答案-神马作文网

Mg+CuO加热Cu+MgO

NH4++HCO3-+2OH-=NH3`H2O+CO32-+H2O如果氢氧化钠溶液很浓的话,或是要加热则会生成氨气NH3NH4HCO3+2NaOH=NH3+Na2CO3+2H2O

因为这个反应是可逆反应,反应不完全,1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下,生成的乙酸乙酯一定小于1mol

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

S的氧化性比氧气,氯气都要弱,所以的电子能力也弱,1个S原子跟铜反应只能得1个电子,所以反应生成是硫化亚铜Cu2S方程式2Cu+S====Cu2S再问：那是说硫只能把铜氧化成正1价喽？能说一下净有什么

可能性其实挺多的.根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种：在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了：Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+A

(1）2mol2molna都是失去2个电子,第一个o是-2,第二个0是-1价（2）常温Na2O：11.2L加热Na2O2:22.4L

现象：钠迅速熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,有少量黄色烟,生成淡黄色固体.反应如下：2Na+O2=点燃=Na2O2

n（Cu）==3.2g/64g/mol=1/20molCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O根据方程式可知道被还原的H2SO4的量等于参加反应的Cu的物质的量,所以被还原的H2SO4

2H2+GeO2=Ge+2H2O.条件加热.

不在溶液中,不能写成离子方程式2Na+O2=Na2O2(加热或点燃都可以)

NaHCO3和Na2O2的物质量比大于等于1比1时残余物体是Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO3和Na2O2的物质量比大于等

是氧化铜加氢气吧,加氧气不反应CuO+H2=Cu+H2O条件为加热

CuO+H2（加热）=Cu+H2O

浓HCl在与MnO2反应过程中会变成稀盐酸,反应无法再进行下去

P4+10Cl2===4PCl5或者生成PCl3

不能写成离子方程,浓硫酸中主要是硫酸分子

DCu+2H2SO4(浓）=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑根据反应式,知50ml18mol/L如果全部参加反应,那被还原了一半,即0.45mol,但随着反应进行,硫酸浓度不断减小,最后变稀硫酸,

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(不用加热)3Cu+8HNO₃(稀)=△=3Cu(NO₃

在高中内溶质不算体积,但你有这种意识还是很好,