加入铝粉可以生成氢气,不可能大量共存的离子是-搜答案-神马作文网

C．NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－某无色溶液加入铝可以生成H2,则该溶液可能是酸性或碱性,无论酸性还是碱性,HCO3-都不能存在.

这些化学反应在特定的反应条件下是一种动力学平衡,就是4种组分都存在,且浓度间存在平衡,一旦反应温度或压力发生变化,立即向平衡的某一方面移动,至下一个平衡为止,又达到新的反应平衡条件.

有硝酸根存在下,铝被钝化.即使不被钝化,也不会生成氢气,因为氧化铝的不再是氢离子,而是硝酸

加水稀释,速率降低,不影响H2的量加CH3COONa,将盐酸转化为醋酸,反应速率降低,不影响H2的量加KCl溶液,相当于加水稀释,氢氧化钠会影响H2的量NH4Cl固体不影响反应速率,会在一定程度上增大

醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,这是一种弱电解质,这个反应使溶液中氢离子浓度暂时降低,使反应速率变慢.又因为醋酸也能电离,且电离氢的能力可以氧化锌,因此氢离子的总量是不变的,不影响生成氢气的量.

Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2

1楼回答不完全对中学阶段一般很少求涉及硝酸的反应只要掌握浓硫酸和铝铁的钝化即可事实上硝酸是可以产生氢气的,不过这是大学的内容了答案的话的确是A因为B是酸性较强溶液,C和D都是碱性较强溶液此外知道铝和热

1,AD2,1.5mol

不是吧,铝跟氧化性强酸反应不会产生氢气的,其他的一些金属,比如Be和非氧化性酸,强碱反应也会产生氢气

铝是两性物可以和强酸强碱反应（即有可能有OH-H+)所以NH4+不能和OH-共存HCO3-不能和OH-H+共存

三种情况：（1）金属铝不足,得到H2为1:1（按不足量的铝计算）；（2）金属远远过量,即酸和碱都不足量,得到H2为1:3（按不足量的酸碱计算）；（3）由（2）和（1）可知：第三种情况就是酸不足量,碱过

溶液可能是酸性也可能是碱性.A：不管酸碱性都可共存B：不管酸碱性都不可共存,因为HCO3-,酸性放CO2,碱性变CO32-C：酸性可共存,碱性因为NH4+不可共存D：不管酸碱性都不可共存,因为Fe2+

某溶液加入铝有氢气生成,则此溶液可能呈酸性可能碱性.选AA组中四种离子在酸性或碱性都能共存.BHCO3-在酸性或碱性都不能共存.Ca2+在碱性下不能共存.CNH4+Ca2+在碱性下不能共存DFe2+在

某无色溶液加入铝可生成氢气,说明溶液中存在大量H+或者OH-A中Cu2+（蓝色）,不符合B中HCO3-与H+或者OH-都反应

A．加入NaOH，与盐酸发生中和反应，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故A错误；B．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故B错误；C

A、相等金属都有剩余,则酸不足量,质量相等、溶质质量相同的两份盐酸,所以生成的氢气一样多

很稀的硝酸可以,至少要求浓度在0.1%以下.这么低浓度硝酸就与普通强酸没什么区别了.

17．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是（）.由水电离,就一定会有H+或者OH-或者O-2A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共

溶液中加入适量硫酸钾,等于增加了硫酸根的浓度,硫酸根的水解会吸收溶液中的氢离子,开始使溶液中的氢离子浓度降低,但随着锌粉与硫酸的反应生成氢气,溶液中的氢离子浓度会逐步降低的同时,硫酸根水解形成的硫酸氢

1、还可以和硫酸、盐酸等酸反应生成氢气,但硝酸和浓硫酸都不行,因为它们有强氧化性,与金属反应不能生成氢气,而是生成水,这是初中化学就说的.2、你下面的题原因是这样的：加铝粉生成氢气的溶液可能是酸性的也