加入h2o2氧化fe 为什么要边搅拌

H2O2作为氧化剂时的反应其实是H2O2+2e-+2H+=2H2O,需要氢离子参与.所以其氧化性和氢离子浓度成正相关关系,酸性条件氧化性强,碱性弱

氧化性就是化合价能够降低的只有氧化性就是化合价为最高价不能升高的还原性就是化合价能够升高的既有氧化性又有还原性就是化合价能够升高也能够降低的具有氧化性的是I2AL3+H2O2HCLF2只有氧化性的是A

看那个图就是横坐标是氧化态纵坐标是电极电势发现-1价的电极电势比-2和0价高如果连线的话形成一个正三角所以-1变到-2电势差大于0变到0价电势差还是大于0.这说明容易反应.所以H2O2遇到氧化剂被还原

首先,H2O2在反应中做氧化剂,而-1价的氧就会被还原为-2价的氧,通常情况下,-2价的氧常在氧化物中,最常见的氧化物就是水,其次H2O2的产物对应的正是H2O,而H2O2中的氢的质量比大于水中氢的质

碘的氧化性不够强

第一步铜被氧化Cu+H2O2=CuO+H2O第二步CuO被还原CuO+2HCl=CuCl2+H2O可以说反应中H2O2被铜还原,准确的说是氧被铜还原.

首先你要知道物质显色的机理,一句话概括,电子吸收特定波长光发生跃迁,因此显色.无机物：（举最简单的情况为例）d区f区无机金属离子络合物往往有色,因为它们的d轨道电子不处于全满,全空,半满状态,容易吸收

1.转移的电子数为2e-,氧化剂：硫酸铜氧化产物：硫酸铁还原剂：铁还原产物：铜2.转移的电子数为6e-,氧化剂：氯气氧化产物：氮气还原剂：氨气还原产物：氯化铵3.转移的电子数为2e-,氧化剂：双氧水氧

首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——

双氧水中的两个氧原子是-1价,生成氧气中氧是0价,水中氧是-2价,双氧水的两个氧原子一个完成氧化,一个完成还原,所以双氧水既体现氧化性了又体现了还原性.

Cu+H2O2———CuO+H2O酸性条件下Cu+H2O2+H2SO4(稀)→CuSO4+2H2OH2O2不能和H2SO4反应.

铁是一种还原剂,在电解质溶液中,接触氧化剂之后很容易被氧化——早于FeCl2被氧化,所以可防止FeCl2氧化再问：“如果二价铁被氧化成三价铁的话,它将发生下面反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,反

肯定是氟气强看一下,H2O2不能把HCl中的Cl氧化,而F2可以2HCl+F2=2HF+Cl2所以氧化性氟气强特别声明一下,一般来说F2的氧化性可以认为最强

因为氧是中间价态,可以升高和降低.

氧化性Fe3+强于Cu2+强于Fe2+,所以你可以这样想,如果Fe先与Cu2+反应,则生成的Cu又与Fe3+反应,最终还是相当于Fe先与Fe3+反应.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,明白了吧

-----MnO2(cui)2H2O2===2H2O+O2↑

氢氧化铁沉淀点在4左右,铜离子在要在6以上才沉淀吧再问：能不能回答得专业点再答：就是铁离子和铜离子形成沉淀的ph不同，所以可以分离

你看一看反应前后化合价升降情况,得到和失去的电子应该是守恒的,电子守恒左边H2O2中的氧为-1价,铁为+2价,而右边的铁为+3价,氧为-2价,升降情况都是1,氧保持平衡,就应该双氧水前面配3,氢氧化铁

在酸性介质中,H2O2可将溶液中I-离子氧化成I2(2I-+2H++H2O2=I2+2H2O),溶液中加入淀粉溶液（目的是为了显色）时,反应后溶液显蓝色,以此证明海带中碘元素的存在.

三者分离原理如下：1、NaOH加入时使产生Fe(OH)3沉淀2、Al(OH)3和Cr(OH)3溶于过量NaOHCr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O3、Cr(III)被H2O2氧化,再加Ba