加入摩尔碳酸钠才能将硫酸钡完全转化为碳酸钡-搜答案-神马作文网

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

由题可知溶液中原本溶质为氯化钙和氯化钠恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钠,也就是说过程的变化是溶液中的钙离子被钠离子取代,而氯离子数量没有发生变化,这就是突破口.根据10克碳酸钙沉淀可知原本钙离子是

硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.

条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、

设碳酸钠和碳酸氢钠分别为x、y摩尔.106x+84y=29.6x+y=6.72/22.4=0.3,解得x=0.2摩尔、y=0.1摩尔.1、盐酸=1*0.6=0.6摩尔；碳酸钠和碳酸氢钠分别为0.2、0

钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子

缺条件吧没办法计算再问：就是缺个图啊再答：由图可以看出0-25ml过程是碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠的过程（其中碳酸钠来自两部分一部分是原有的一部分是溶于水是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成的），若氢氧化钠过量

设碳酸钠的质量为a克,碳酸氢钠为b克；则a+b=13.7；a/106+b/84=0.15；两式联立,求得；a=5.3；b=8.4所以结果为5.3/13.7*100%=38.7%

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

据我所知,碳酸钡的溶解度比硫酸钡大

氯化钙和氯化钠的混合物中与碳酸钠溶液起反应的是氯化钙.所以反应的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53g*20%x=11.1g

CaCI2和NaCl的混合物中与Na2CO3溶液起反应的是CaCI2化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53x0.2x=11.1

由于溶液中有NaHco3,所以NaoH完全反应了.设NaHco3,Na2c03的物质的量分别为3x,x;有钠离子物质的量守恒得：3x+x*2=0.5*2;x=0.2;所以碳元素的物质的量为0.2+0.

不能,硫酸钡是沉淀,不是可溶物,不符合复分解反应的条件

10.6g碳酸钠吧,不是碳酸钠溶液呀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1061008010.6gxy106/10.6g=100/x=80/yx=10gy=8g1）生成沉淀的质量是

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106

设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2Ox2xHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2x

产生碳酸钡沉淀

当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

加入 摩尔碳酸钠才能将硫酸钡完全转化为碳酸钡