前后分子系数之和相同,改变压强,平衡不移动

化学平衡之所以变化是由于物质的实质浓度发生变化,既然前后反应体积不变,那对浓度就是没有影响的,所以当然平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同因为压强增大正反应速率一定增加,当然同时逆反应速率也是增

A分子种类再问：一定改变的是？分子种类怎么改变？？再答：物质质量之和肯定不变的元素种类原子种类也是不变的那就只能选A

不一定.一般情况下是的,不过当通过充入惰性气体来改变压强时,平衡不移动.即,当由于反应物浓度变化而导致的压强的变化时,两边气体的总系数不同（一定是气体的总系数）,改变压强,平衡一定会发生移动.

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

处于平衡状态

等价的.可以改变温度.因为压强的微观解释是气体分子撞击容器壁造成的恒定的单位面挤压力.改变温度可以改变气体分子的动能从而改变其与器壁的撞击力度,从而改变压强.另外充入气体也就增加了单位面积上与器壁撞击

磷（30）+氧（16×2）≠五氧化二磷（30×2+16×5）还没有配平.4磷（30*4）+5氧（16×2*5）=2五氧化二磷[（30×2+16×5）*2]相对分子质量是指单个分子的质量,还需要乘以分子

分析：看条件很奇怪.气压只有1/100个大气压.我查了一下这个压强下水的沸点,只有8摄氏度.不过,不妨碍我们做题目.根据物质学知识也可以知道,压强越小,沸点越低,所以在1/100个大气压时,水的沸点一

不相等可以这样理解M个O2与N个N2质量相等O2——分子量是16N2——分子量是14M与N的数值一定不相等啦!仅供参考!

0.01x－0.5y/0.3x＋0.04y(x-50y)/(30x+4y)2a减二分之三b/三分之二减8b(12a-9b)/(4a-48b)

反应速率加快,至于平衡是否移动,需要看反应前后!气体!的系数和是否相同

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

因为系数不等而且都是气体要是体积不变根据PV=NRT所以只要一反应就会分子数减少进而压强也会减小要是压强稳定不变的时候说明分子数不再发生改变也就是反应不的进行会再使平衡移动了即到达平衡了~

1、相同温度相同压强下气体分子的大小不相等的.2、影响气体体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距.在相同温度相同压强下,微粒的间距相等,1mol气体的微粒数目相等,所以体积相同3、说分子之间的距离相同,

根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.喜欢化学,就来百度贴吧,“化进为学”

存在于液体表面试液体表面收缩的力称为表面张力.液面边界单位长度所具有的表面张力称为表面张力系数.表面张力系数的物理意义是将液面扩大(或缩小)单位面积,表面张力所作的功.因为分子压强的本质就是内部分子对

判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

当然原子数目种类就不变了