前20号元素中,某两种元素序数相差3,周期差1-搜答案-神马作文网

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

再答：看得清吗再答：

都有0价,从左数前三列化合价分别为+1+2+3,氮族－3,0,+1,+2,+3,+4,+5氧族－2,0,+2,+4,+6卤素－1,0,+1,+3,+5,+7,惰性气体0

如果说非金属性最强的元素是F,如果说最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸,因为F,O没有最高正价只有负价

C,因为只有C包括了镧系元素所有的15种,而其他都只对应一种

一般来说是通过最外层电子数决定的,比如钠最外层有1个电子,所以是第一主族的

根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装填电子层数目；主族族序数是由最外层电子的数目决定的,相同的价电子数会有类似的化学性质

选Dxyzm分别是O、S、Cl、Na还原性,H2S＞H20＞HCl,A错简单离子半径S＞Cl＞O＞Na,B错YX2为SO2,M2Y为Na2S,Na2S不是分子,C错Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca（1）D（2）第三周期IIIA族（3）钙（4）OH-+H+=H2OOH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

看最外层电子数小于等于4的,有几个,就从1排到几,符号是“+”大于4的,用8减,然后也是从1排到减省下的那个数,符号是“-”

1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

不等于,稀有气体元素最外层电子数分别是2、8、8,而它们的族序数是0,除了它们外,是的,都是等于主族序数.再问：那请问除了前二十号元素最高正价等于最外层电子数，其他的呢？再答：其他的就不一定了，就比如

在周期表的前10号元素，为第一、二周期元素，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，二者不可能为同周期元素，分别处于一、二周期，故族序数之比为1：2，只能为H、Be，故选A．

（1）7种（1,4、2,5、8,11、9,12、10,13、16,19、17,20）（2）①Na2O、MgF2、K2S、CaCl2②离子键③Mg2+、氟化镁

族序数等于周期数的元素--氢-------族序数等于周期数2倍的元素--碳-------族序数等于周期数3倍的元素---氧------周期数是族序数2倍的元素----锂-----周期数是族序数3倍的元

周期数等于电子层数.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系1．原子结构与元素在周期表中的位置关系⑴核外电子层数==周期数⑵主族元素的最外层电子数==价电子数==主族序数==最高正价数⑶质子数

1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙21钪22钛23钒2425锰26铁27钴28镍29铜30锌31镓32锗33砷34硒35溴36氪

BeH2分析：1、两种元素满足“周期表前20号元素”.2、两种元素满足“原子序数相差3”.3、两种元素满足“周期数相差1”.4、两种元素不满足“形成化合物,原子数之比为1：2”.4的原因：（其实也是钻

这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数

1)Na2O2过氧化钠K2S2过硫化钾2)离子键,非极性共价键3)离子化合物满意请采纳.