制备氯气的方程式ca(clo3)-搜答案-神马作文网

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

应该是液态或者气态如2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O不需要加热就应该是液态的而MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O需要加热应该是气态的

4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O　　[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]　　

CaF2+H2SO4(浓)==加热==CaSO4+2HF

制备氯气

解题思路：结合物质的性质分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

二者不发生反应.实验室制取氯气时经常用浓硫酸干燥氯气的

10Cl2+10Ca(OH)2----->8CaCl2+Ca(ClO2)2+Ca(ClO3)2+10H2O

不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者Al2O3+5HCl=2AlCl3+3H20然后AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2A

4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反

Cl2+H2O====H++Cl-+HClO不用拆.我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的.但注意,HClO是弱电解质,虽然会在水中电离,但：①在有HCl存在下,其电离趋势减弱,

制备蒸馏水是物理变化,没有方程式

解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

是复分解反应,复分解反应发生的条件在高中以后改成了,生成沉淀,气体,弱电解质.把水换成了弱电解质.

MnO2+4Cl-+4H+2H2O+Cl2+Mn2+

氯气的制备原理

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾

简单!2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O　　2K2MnO4+Cl2==2KMnO4+2KCl附送：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO33MnO2+KCl