制备氢氧化铁胶体fe(oh)3胶体为什么要用饱和的氯化铁溶液

这个没啥为什么不过生成物Fe(oH)3后面要写(胶体)

向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml,待溶液呈红褐色后停止加热.

不是电解是电泳吧.电泳是指带有电荷的胶体粒子在电场的作用下向阳极或阴极移动.氢氧化铁胶体粒子带有正电荷,所以会向阴极移动,实验现象是阴极颜色逐渐变深,出现颜色变化.一般金属氢氧化物或氧化物胶体粒子带正

你问的应该是制备的方法：Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

方程式中HCl是溶液态,那么一点hcl不会出来的,它溶解度很大,所以不加箭头因为Fe（OH）3的溶解度很小很小很小,可以在很酸的环境下存在,所以不会被HCl溶解所谓的凝聚是过量电解质会使发生聚沉因为电

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色液体为止不可搅拌,不可加过量氯化铁,防止沉淀

不会,因为反应必须在沸水中进行,而且Fe(OH)3（胶体）的量比较少,已经达到了一种动态平衡,所以生成物不会继续发生反应.（本人应用化学专业,有问题可以直接写消息给我）回复楼下的：我们专业也要学理论的

1、自来水中含有电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生凝聚,是实验不成功.2、为了提高转化效率,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成.3、加热时间长了,氢氧化铁胶体聚集沉淀了.

没问题的方法很简单书上有写的记得去看将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中就可以了原理FeCl3+H20=Fe(OH)3+3HC看的懂吧?这是水解盐的水解然后氯化氢挥发了就剩胶体了再具体我也解决不了哦

要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁

首先,水解反应是很微弱的,然后,盐酸是挥发性酸,加热时会挥发,这也是为什么不用硫酸铁而用氯化铁的原因,如果是硫酸铁的话等硫酸浓度升高就不行啦

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

因为氢氧化铁的分子可以分散到溶质的缝隙之中此时溶质颗粒足够小所以不会因颗粒半径过大而产生沉淀所以是胶体.不懂Hi我PS:加热可以打散分子结构,使得颗粒变小,从而不产生沉淀微粒的大小是可以变得,微粒是多

因为在制备Fe(OH)3胶体的方法是用饱和的FeCl3经加热后制得在溶液中存在以下平衡：水的电离平衡和Fe(OH)3的水解平衡由于在制备的时候并不加进氢氧根离子,所制的溶胶中的氢氧根离子是由加热后的水

要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁

在不断加热的沸水中,一点点滴加FeCl3溶液,就制成了,我们大学做过,比较简单原理是利用FeCl3的水解作用,会使之水解为Fe(OH)3,大小在胶体粒子范围,不能加氢氧根,如果那样肯定会生成沉淀

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

不一样啊,用NaOH是生成Fe(OH)3沉淀,不能生成胶体.再问：����ʲô����أ�fe(oh)3�����fe(oh)3���?再答：��ͬ����̬������Ҳ��һ����Ӧ��ѧ���

加热`加速了离子的运动破坏了胶体的团块结构自然就沉淀了