制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠之后,生成绿色的沉淀,造成此现象的原因是什么?-搜答案-神马作文网

先生成白色的氢氧化铁沉淀,再和空气中以及水中的溶解氧反应,成为氢氧化铁沉淀,为黄色

制取氢氧化亚铁的反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4从这里看,先加什么并没有影响.但是硫酸亚铁要现配现用.所以实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸,除去水中的氧气,再配

溶液和空气中的O2会把得到的白色固体迅速氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3看到的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色（中间色）,最终变为红褐色

此时,因还原铁粉和稀硫酸在继续反应,放出的氢气阻断了空气与溶液面的接触,延缓了氢氧化亚铁的氧化,因此,白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改变颜色.

由于硫酸铜是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,氢氧化钠属于强碱,两者反应会产生较多热量,使生成的氢氧化铜受热分解,生成氧化铜.如果先用氨水,使溶液完全碱化,则可避免产生氧化铜,而得到氢氧化铜.

氢氧化钠NaOH硝酸钙Ca(NO3)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2

如果用NaOH,会将亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,所以不用

氢氧化三铁和氢氧化二铁的水合混合物发生一定的颜色变化

防止有O2混入O2就会氧化成FE3+

因为插入到硫酸亚铁溶液中,会产生大量沉淀,会附着在滴管上,而且还有可能会堵塞滴管,为了防止进入空气,滴管和液面的距离应该小一点

其实就这个实验滴管要伸入试管内部,原因是生成氢氧化亚铁不稳定,易被空气氧化,这样操作可以使药品减少和空气的接触,从而使现象正确.

FeSO4+2NaOH----->Fe(OH)2+Na2SO4

解析：不能实现一步反应而制得,只能通过分步反应：（1）高温煅烧氢氧化铁Fe（OH）3,制取氧化铁Fe2O3：2Fe（OH）3―（高温煅烧）→Fe2O3+3H2O（2）一氧化碳CO高温还原氧化铁Fe2O

防止氢氧化亚铁被氧化,氢氧化亚铁十分活泼的

因为氢氧化亚铁在有氧气时很容易被氧化成氢氧化铁,所以如果不伸到液面下滴的话就会带空气进去,也就生成了氢氧化铁了.而伸入液面下就不会带空气进入,就生成的是氢氧化亚铁

先产生白色沉淀,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)3+2H2O+O2==4Fe(OH)3

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

要把氢氧化钠加热煮沸,除去溶氧,再在氢氧化钠表面加油溶性液体,如CCl4,苯等等,防止氧气溶入.加硫酸亚铁时用注射器或者滴管加,出口要伸到油层以下.

NH3·H2O(一水合氨)KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2HClKClNH4ClKClNaClBaCl2C

追问：那为什么铁与盐酸不直接生成氢氧化铁?照你这么说,氢氧化亚铁就变成氢氧化铁了哦.回答：盐酸中的H+离子氧化性不强,只能把Fe氧化成Fe2+,没办法生成Fe3+追问：你不是说溶液中含有氧气可以氧化吗