制备二氧化硫用浓-搜答案-神马作文网

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固

把尾气通人NaOH溶液就可以了.

H2SO4+RSO3=RSO4+H2O+SO2,反应原理类似于复分解反应,因为是浓硫酸,几乎没有水分,亚硫酸不稳定,分解成二氧化硫气体,水分被浓硫酸吸收.

2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3H2O+SO3=H2SO4工业生产一般用稀硫酸吸收三氧化硫生成浓硫酸.

肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些

实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化

C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

原理：Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2干燥：浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶收集：向上排空气法尾气吸收：氢氧化钠稀溶液

（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH-+SO2=SO32-+H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有__OH-SO42-Cl-__.（不考虑空气中二

不用加热.但加热可使反应速率加快.

可以用碳酸钠碱液吸收得到亚硫酸钠

用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.

氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2

因为浓硫酸会在反应过程中变稀,所以反应会变慢

浓硫酸因为SO2在水中有一定的溶解度,所以用稀硫酸的话,会有一定的SO2溶解在溶液中而SO2在浓硫酸中难溶,所以选择浓硫酸,并且浓硫酸浓度高,效率高

解析：一定不能用稀盐酸,也不能用太浓的硫酸,也不能用稀硫酸.1.因为亚硫酸钠粉和稀盐酸或稀硫酸反应,溶液中水太多,大多数SO2生成了亚硫酸,不生成SO2气体,因为SO2易溶于水,1个体积的水溶解40个

乙因为甲有可能会生成亚硫酸氢钠而乙的话即使生成了亚硫酸氢钠,也会与第二份氢氧化钠生成亚硫酸钠NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质.装置：启普发

一、不可以用稀硫酸,因为SO2会溶解在水中二、SO2的氧化性不足以让湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色,只能让其变红三、酸化后的氯化钡排除了亚硫酸根离子的干扰,如果是酸化的硝酸钡,会将亚硫酸根离子氧化为硫酸

合理首先我们有个化合价只靠近不交叉原则浓硫酸可以制取SO2用浓硫酸制取的好处就是可以最大程度的避免SO2与水接触因为SO2极易溶于水如果还有疑问百度HI找我详谈