神马作文网制备fe(oh)2时,在一只盛有fecl2溶液的试管中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 11:11:17
这个没啥为什么不过生成物Fe(oH)3后面要写(胶体)
向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml,待溶液呈红褐色后停止加热.
Fe(OH)2：白色；FeSO4+氨水；Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3：褐色；FeCl3+氨水；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色液体为止不可搅拌,不可加过量氯化铁,防止沉淀
一般把氢氧化钠加入到硫酸亚铁溶液底部,由于上层是还原性较强的硫酸亚铁溶液,可以使生成的氢氧化亚铁保留稍长时间.
没问题的方法很简单书上有写的记得去看将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中就可以了原理FeCl3+H20=Fe(OH)3+3HC看的懂吧?这是水解盐的水解然后氯化氢挥发了就剩胶体了再具体我也解决不了哦
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
浅绿色褪去,生成白色沉淀,一段时间后白色沉淀变为灰黑色,最后变成红褐色.Fe(OH)2很容易被空气氧化,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3红褐色沉淀
不行的吧.高铁酸根的氧化性太强了.再问：那么电极用什么做合适呢？---金、银？再答：金或者银可能可以的吧。。。不过，Zn（OH）2和Fe（OH）3你怎么能保证均匀呢？
首先,水解反应是很微弱的,然后,盐酸是挥发性酸,加热时会挥发,这也是为什么不用硫酸铁而用氯化铁的原因,如果是硫酸铁的话等硫酸浓度升高就不行啦
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
因为氢氧化铁的分子可以分散到溶质的缝隙之中此时溶质颗粒足够小所以不会因颗粒半径过大而产生沉淀所以是胶体.不懂Hi我PS:加热可以打散分子结构,使得颗粒变小,从而不产生沉淀微粒的大小是可以变得,微粒是多
因为生成的Fe(OH)2会迅速的被空气中的O2氧化Fe(OH)2本身是白色的但是实际的现象你会看到滴入的时候生成的是墨绿色的沉淀在空气中放置后会变成黄褐色
在不断加热的沸水中,一点点滴加FeCl3溶液,就制成了,我们大学做过,比较简单原理是利用FeCl3的水解作用,会使之水解为Fe(OH)3,大小在胶体粒子范围,不能加氢氧根,如果那样肯定会生成沉淀
不一样啊,用NaOH是生成Fe(OH)3沉淀,不能生成胶体.再问：����ʲô����أ�fe(oh)3�����fe(oh)3���?再答：��ͬ����̬������Ҳ��һ����Ӧ��ѧ���
必须防止O2的进入,从而氧化Fe(OH)2
加热`加速了离子的运动破坏了胶体的团块结构自然就沉淀了
你搞错了八是FeCl3把自来水水中有很多离子杂质的会影响胶体制备
Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3
feso4+2NaOH=fe(oh)2（沉淀）+Na2SO4浅绿色溶液逐渐变成红褐色沉淀