神马作文网制备Fe(OH)2时,向一只盛有FeCl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 19:48:59
向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml～2ml,待溶液呈红褐色后停止加热.
这就等于把过量的FeCL3溶液给稀释了,溶液就不饱和了
Fe(OH)2：白色；FeSO4+氨水；Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3：褐色；FeCl3+氨水；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色液体为止不可搅拌,不可加过量氯化铁,防止沉淀
一般把氢氧化钠加入到硫酸亚铁溶液底部,由于上层是还原性较强的硫酸亚铁溶液,可以使生成的氢氧化亚铁保留稍长时间.
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
浅绿色褪去,生成白色沉淀,一段时间后白色沉淀变为灰黑色,最后变成红褐色.Fe(OH)2很容易被空气氧化,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3红褐色沉淀
首先,水解反应是很微弱的,然后,盐酸是挥发性酸,加热时会挥发,这也是为什么不用硫酸铁而用氯化铁的原因,如果是硫酸铁的话等硫酸浓度升高就不行啦
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
得到的不是胶体,而是沉淀,要想得到胶体,应该是向沸水中（而不是碱液）滴加几滴FeCl3饱和溶液即可,注意Fe(OH)3胶体非常容易聚沉成为沉淀
向沸水中加是因为其中氢氧根离子浓度小,向氢氧化钠中加就直接变成沉淀了
因为氢氧化铁的分子可以分散到溶质的缝隙之中此时溶质颗粒足够小所以不会因颗粒半径过大而产生沉淀所以是胶体.不懂Hi我PS:加热可以打散分子结构,使得颗粒变小,从而不产生沉淀微粒的大小是可以变得,微粒是多
只有浓HCl才有挥发性,这里的HCl在水溶液中的溶解度很大,在水中电离出H,不会因加热而挥发出来.
氢氧化钠直接和氯化铁反应了生成氢氧化铁沉淀,不会有胶体生成.再问：那要怎么制备Fe(OH)3胶体再答：向沸水中滴加适量氯化铁饱和溶液
在不断加热的沸水中,一点点滴加FeCl3溶液,就制成了,我们大学做过,比较简单原理是利用FeCl3的水解作用,会使之水解为Fe(OH)3,大小在胶体粒子范围,不能加氢氧根,如果那样肯定会生成沉淀
不一样啊,用NaOH是生成Fe(OH)3沉淀,不能生成胶体.再问：����ʲô����أ�fe(oh)3�����fe(oh)3���?再答：��ͬ����̬������Ҳ��һ����Ӧ��ѧ���
加热`加速了离子的运动破坏了胶体的团块结构自然就沉淀了
Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3
feso4+2NaOH=fe(oh)2（沉淀）+Na2SO4浅绿色溶液逐渐变成红褐色沉淀