制取碳酸亚铁时,为什么把碳酸钠绥慢倒入硫酸亚铁溶液中

首先,由酸性有碳酸>苯酚>碳酸氢根可以得到三者电离程度是H2CO3>C6H5OH>HCO3-你的那句者水解程度是碳酸氢根>苯酚>碳酸是错的.由电离程度的关系得到：水解程度CO32->C6H5O->HC

碳酸钠与稀盐酸反应速率较快,不易收集二氧化碳;稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙,将石灰石与稀盐酸隔开,使反应速率变慢甚至停止.

碳酸酸性强,苯酚钠碱性强!因为苯酚是酸性极弱,不能使酸碱指示剂变色,根据碳酸电离产生碳酸氢根和氢离子,可以知道碳酸酸性强于碳酸氢根!由于苯酚酸性最弱,所以其对应的盐就更容易水解,故其对应的盐水解的氢氧

理论上可以,实际上不行,因为反应太快,无法正常收集

做过实验你就知道,碳酸钠于盐酸反应十分迅速,如果使用碳酸钠粉末的话反应将会极为迅速,难以控制,产生大量泡沫,不利于收集CO2,而且伴有一定的危险性.所以实验室制取CO2不用碳酸钠粉末.

这是因为Fe3+,Al3+的水解能力很强,事实上0.1mol/LFeCl3,AlCl3溶液的PH分别大约等于2和3在这个PH下,FeCl3溶液的PH大约等于0.1mol/L磷酸,而AlCl3的PH则近

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑再问：神速谢谢呢。那为什么碳酸亚铁稳定碳酸铁不稳定？再答：亚铁离子的水解能力很差

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（反应条件为高温）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（反应条件为高温）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO

干燥时在空气中为白色,在湿润空气中为茶色如果说是沉淀的话那是在水中了,碳酸亚铁在水中会水解,生成氢氧化亚铁,FeCO3+H2O═Fe(OH)2+CO2Fe(OH)2是白色的沉淀,在空气中会被氧化,先变

Na2co3,k2co3,ag2co3(?),caco3,mgco3,beco3,znco3,cuco3(?),feco3(?),fe2(co3)3(?),al2(co3)3(?)打问号指有这种物质吗

其实就这个实验滴管要伸入试管内部,原因是生成氢氧化亚铁不稳定,易被空气氧化,这样操作可以使药品减少和空气的接触,从而使现象正确.

FeSO4+2NaOH----->Fe(OH)2+Na2SO4

假设如果生成了碳酸钠和苯酚,它们两个会反应生成碳酸氢钠和苯酚钠.

硝酸钾KNO3硝酸根NO3-硝酸钡BA(NO3)2硝酸铜CU(NO3)2碳酸钠NA2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BACO3碳酸亚铁FECO3硫酸钠NA2SO4硫酸铜CUSO4硫酸亚铁FESO4硫酸铁F

硫酸与碳酸钠反应是典型的强酸制弱酸——硫酸制碳酸,碳酸分解为水和二氧化碳；而碳酸和硫酸钠反应是弱酸制强酸,而碳酸钠溶於硫酸所以不反应另外硫酸与碳酸钠的总能量高於碳酸与硫酸钠的,所以不能在一般条件下发生

碳酸是酸,酸的组成是氢和酸根组成的.碳酸钠是盐,盐的组成是金属离子和酸根组成的.所以碳酸的化学式前要加H而碳酸钠化学式中的碳酸的化学式不加H.

CO32-离子在溶液状态下会和水中H+离子结合形成HCO3-,从而有OH-剩余,显碱性～

碳酸是弱酸,碳酸根易水解,与氢离子结合~再问：那为什么还会有碳酸跟的存在？再答：碳酸是弱酸，碳酸根是无法完全电离和水解的。而且碳酸钠溶液呈弱碱性，因此，我认为，溶液中的碳酸氢根离子应更多是来自于碳酸根

不知道你的化学学到什么程度了,是高中还是大学?其实,所谓的强酸制弱酸是一个模型理论,对于强酸来说,这个模型更加真实,但是对于弱酸,就不是这样了.首先,二氧化碳溶入水中生成碳酸,碳酸在溶液中的形式是碳酸