制取水的非基本反应

画图不会,我就说说关系吧化合反应,分解反应都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应2H2+O2=2H2OCO2+CaO=CaCO32H2O=2H2+O2CaCO3=CO2+CaO复分解反应完全

石灰石:CaCO3碳酸钠:Na2CO3水:H2O氢氧化钠:NaOH第一步高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2（分解反应）↑第二步生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应）第

主要包括两个方面的非歧视原则第一个是最惠国待遇原则.第二个是国民待遇原则.前一个原则,虽然成为最惠国待遇原则,实际上应该是没有所谓的“最”,而应该是针对WTO成员采取相同的待遇.最惠国待遇原则是针对进

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑一种物质生成多种物质,是分解反应

我仅从物理方面来解释,可能不完全.乙酸乙酯相对密度(水=1)为0.89左右,加入Na2CO3可增大水的密度,使二者易分层,也就是说乙酸乙酯要由上往下扩散入水中变困难,这是一方面.另一方面,Na2CO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O虽然产物有3种,但习惯上还是把它当成复分解反应

2H2O==（通电）==2H2（g）+O2（g）3Fe+4H2O（g）==(高温）==Fe3O4+4H2（g）2NaCl+2H2O==(通电）==2NaOH+H2+Cl2

其它反应：1.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO23.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO24.甲烷在

初中所学的四大基本反应类型有:化合反应:多合一(多种物质反应生成一种物质)分解反应:一分多(一种物质反应生成了多种物质)置换反应:单质+化合物=单质+化合物复分解反应:化+化=化+化(须互换成分)像这

（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此

初中的其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：S

其它反应：1.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO23.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO24.甲烷在

化学反应前后溶液质量的变化,关键是看反应时进入溶液中的物质的质量和反应时产生气体的质量或析出沉淀的质量之差,若进入溶液中的物质质量大,从溶液中出来的物质质量小,则反应后溶液质量增加,反之则减小.如铁和

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应2KClO3=加热,MnO2=2KCl+3O2↑分解反应

2H2O2=2H2O+02过氧化氢又名双氧水,在MnO2做催化剂的下分解生成水和氧气,化学式的符号不好打,后面还有个气体符号,是氧化还原反应.选用的装置单孔塞加试管就可以了,直立的固定在铁架台上,这个

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

从氯化铜水溶液生成结晶时,在26～42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15～25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物.没有“五水氯化铜”吧?!

根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．A、NaOH 中含有Na、H、O三种元素，氯化

锰酸钾在水中会歧化成高锰酸钾：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+4KOH+MnO2↓电解法：2K2MnO4+2H2O=电解=2KMnO4+H2↑+2KOH