制取氯气 氯化钠 浓硫酸

加热到170摄氏度发生分子内脱水反应CH3CH2OH----(浓硫酸)(170摄氏度)--->CH2=CH2(上箭头)+H2O如果想要发生分子内脱水,未避免生成乙醚,所以要用较快的速度加热到170然后

可以把它理解为一个3步反应你把3个方程式都写出来,再一加就ok了先制取浓盐酸H2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HCl然后制取氯气MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2然后将氯化锰

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

饱和氯化钠溶液作用是除去挥发出来的HCl气体,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气,氢氧化钠的作用是吸收尾气,防止污染空气!

说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.

只要硫酸在这个反应体系当中,就会和NaCl和生成的MnCl2反应的!这是因为,硫酸是个高沸点酸,在常温下可以和所有氯化物作用生成HCl气体,即便你先制备了HCl气体,但是NaCl和浓硫酸的反应并不是瞬

不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的

实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不能与氯化钠反应氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl+H2SO4(浓）=微热＝Na

乱说,氯气是非极性分子,水是极性溶剂,氯气是不易溶水的.

任何气体通过某某水溶液都会带走水蒸气所以浓硫酸一般都是放在除杂后面,最后一步除去水分,在前面的话,对后面新带走的水分就无能为力了.再问：后面怎么会有新的水分它们充分反映完了吧再答：饱和食盐水中有水分

当然可以啊.在电解的环境下,2CL离子失去电子后被氧化成氯气了.口诀好象是“得降还,失升氧”：得到电子,化合价降低,被还原；失去电子,化合价升高,被氧化.

选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。

可以不干燥,一是因为浓硫酸本身就是很强的干燥剂,而且烧瓶中的水相比反应原料毕竟是少量,不会影响氯化氢的制取和收集；二则浓硫酸遇水放出大量热,相当于预热,有利于氯化氢的生成.

一般采用氯化钠固体和浓硫酸制取,原因是氯化氢气体极易溶于水,所以不用氯化钠溶液；实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不

2氯化钠+1二氧化锰+2硫酸===1硫酸锰+1氯气+2水+1硫酸钠实质上氯化钠和硫酸先反映,硫酸与水放出大量热,是HCL气体挥发,遇水成为浓盐酸,在与二氧化锰反应～

二氧化锰的锰元素是四价,氧化性一般,需要加热才能体现的出来.LZ可在固体混合物中加少许水,再倒入浓硫酸.或者安全一点,原料换成高锰酸钾和稀硫酸效果会更明显.、再问：但是，理论上视频里的装置中应该有一定

如果用溶液：NaCL溶解度大概是几十克,也就是一摩尔左右.那么即使用饱和溶液反应生成HCL的量还不足以逸出.即使反应放热使其逸出,还是造成一大部分HCL留在溶液中.如果用粉末,一来如楼上仁兄所见,难以

要是水溶液,那水和浓硫酸的反应知道吗?会炸的.

不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的

有用浓硫酸.是浓硫酸和固体食盐再加MnO2加热反应生成Cl2没有用氯化铁的.因为氯化铁氧化性比Cl2弱,不能反应生成Cl2