利用反应I-+2Fe3 ===I2+2Fe2 设计一个原电池

（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[

你的问题主要就是一种还原剂（Fe）与多种氧化剂（Fe^3+、Cu^2+）的反应.当一种还原剂与多种氧化剂反应时,还原剂先与强氧化剂发生氧化还原反应,只有强氧化剂完全反应后,还原剂才与弱氧化剂发生氧化还

沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考

从2个已知反应可以知道还原性：I-》Fe2+>Br-所以向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.2I-+Cl2=I2+2Cl

你是高中生吗?如过要用高中知识来解释的话,可以归为平衡问题,加入FeCl2,有Fe2+,平衡向左移动,有得失电子,所以有电流生成.大学的话是Fe3+/Fe2+的电极电势降低了,变负极,有电势差,所以有

原电池中有电流流过是因为反应中电子转移,电子的定向移动产生了电流,当反应停止或是反应平衡时（反应平衡时,向左通过电流表的电子刚好等于向右通过电流表的电子,所以抵消）,没有电子转移或电子转移相等,没有电

原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl-氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的你应该写是2FE2++CL2===2FE3+

因为I2不是沉淀,产生的I2很少,它会溶解在水中.使得溶液有点淡黄色

1是Fe3+氧化性~2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2也是氧化性2Fe3++H2S=S+2H++Fe3+3KI是什么?4是水解,产生胶体Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+5是双水

1正确,工业用这个反应腐蚀铜2错误,电荷不守恒,应该生成1mol亚铁离子、2mol铁离子3错误,电荷不守恒,应该有3mol亚铁和3mol三价铁4错误,违背客观事实,应该生成亚铁离子

第一阶段：2I-+Cl22Br-+2Cl-210.60.3所以各阶段消耗Cl2的物质的量之比依次为：2：1：2所以选C

由已知可得：还原性：I->Fe2+>Br-所以Cl2先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是I-和Fe

貌似你的配平都配错了?

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+这个反应说明Cu还原性比Fe2+强,与Fe比Cu活泼相反.而Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+这个反应说明Zn还原性比Fe2+活泼,与Zn比Fe活泼相符合

(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+)+5Cl2=10

是化合价变了但是你把问题放着干嘛啊?分类不对!

不能.如果是Fe、Zn插入Fe2(SO4)3中,负极为Zn失电子.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+把Zn换成Fe、Cu、A

电子不守恒!开始3个+后面变成4个+再问：不明白！再答：电子不守恒！开始3个+后面变成4个+化合价变化也不对，铁降一价，铜升2价

主要三价的铁离子是很强的氧化剂,而二价的铁离子就不会和铜反应了,这是个氧化-还原反应再问：Fe3+为什么变成Fe2+，不变成Fe呢？再答：变成二价铁离子之后，氧化性变弱了，参照活动性，铜的活动性比铁弱

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知碘单质还原性大于二价铁已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知二价铁还原性大于溴通入氯气氧化离子的顺序为I-Fe2+Br-(1)向含有1molFeI