判断下列热化学方程式中放出热量由大到小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 10:31:58
C2H6(g)+7/2O2(g)==点燃==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
由题意:4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量; 所以1mol甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量. 故甲烷燃烧的热化
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol1molS是32g,32gS放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=S
1mol是32g呀1mol物质燃烧产生的热
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5kJ热量,16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出889kJ热量,则热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+
A.物质的状态影响反应热,书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、g、aq),不标“↑”和“↓”符号,该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态,故A错误;B.2H2(g)+O2(g)=
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问:889.6?再答:444.8X2=889.6
选B正过程放热,逆过程就吸热A错在没有标明物质状态;C错在生成水应该是气态;D错在没配平,且反应放热,△H
C+O2=C02+393.5kj,不懂就问望采纳,谢谢再答:C+O2=C02+393.5kj,不懂就问望采纳,谢谢再问:懂啦,谢谢~再答:不用
283+890*3=2953
B2H6+3O2=B2O3+3H2O,ΔH=—649.5kJ/mol再问:是对的吗再答:嗯嗯,是的。
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ•mol-1,
2Na+Cl2=2NaCl放出的热量是燃烧热
强酸强碱稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,前面所说的28.7KJ是四舍五入保留一位有效数字的计算结果.
S(s)+O2(g)====SO2(g),(有个三角形,但画不出来)H=—296.8kj/mol再问:16g硫应该是1/2mol啊,为什么不是1/2S(s)+1/2O2(g)=1/2SO2(g)?再答
假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每MOL的化学物质就会释放5kj的热量嘛,总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧?这只是一种表示方式.
1/7CO+1/14O2===1/7CO2△H=-9.6KJ/MOL热化学方程式其实很简单,认真看课本上的要求就OK.CO的相对分子质量是28,4g的话就是1/7了哦再问:可以告诉我是怎样分析写出方程