20摄氏度时,在100克饱和硝酸钾溶液中加入30克硝酸钾固体为溶解

问题的前提是：1、两个容器的容积相同；2、容积不太大,确保存在气液两相.由于饱和蒸气压只与温度有关,所以两个容器的压力相同.

设溶液中有溶质x克.x+5/100+5=x/100-10解出这个方程.x=30则溶解度是30+5=35克

假设析出xgCuSO4·5H2O晶体原溶液溶质质量=200*（20/120）=100/3g剩余的溶质为：100/3-x*160/250剩余溶液质量为：200-40-x剩余溶液仍为饱和溶液,所以（100

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

63.9-31.6=32.3g理由就是在40摄氏度时的溶解度是63.9g.而溶解度是以100g水为溶液此时能溶解该溶质的最大质量为该温度的溶解度而163.9g恰是100+63.9为在40摄氏度时的溶解

根据题意知道：0℃时KNO3饱和溶液中含溶质硝酸钾质量：(13.3g/113.3g)*56.9g=6.68g；0℃时KNO3饱和液中含水质量：56.9g-6.68g=50.2g；加入200g水并升温到

溶解度是指某固体物质在一定温度下最多能溶解溶质的质量,所以它的单位是克.

等于．假设饱和时NACL溶液质量分数为M％A＝B＝11＊M％（其实可以想成是两份质量分数相等的11克溶液蒸发,固体质量当然相等了．）

上面的回答是错误的,应该约等于2.65g.具体算法根据溶解度的概念36/（100+36）=x/10解得x=2.65g

20摄氏度时饱和的食盐溶液溶质质量分数为m/m+m水=36/（36+100）*100%=26.5%即饱和时食盐溶液溶质质量分数为26.5%〈30%因此无法配置出质量分数为30%的食盐水（继续加如食盐水

http://bbs.6sq.net/thread-110813-1-1.html

20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6克,要配制20摄氏度的硝酸钾饱和溶液,计算⑴40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?31.6:100=40:XX=100*40/31.6X=126.5840克硝酸钾

溶解度是100克溶剂中所溶解的溶质的克数.S/100=8/40S=20克.

D溶质的质量分数相同,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少.一份降温到20摄氏度.没有析出晶体.溶质和溶剂的质量比没变.另一份加生石灰1克温度保持50摄氏度,生石灰与水反应,溶剂减少,温度保持50摄氏度.

溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.所以,15.3/45*100=34克

5.6克的生石灰,会生成7.4克的氢氧化钙（就算生石灰不是纯的氧化钙,生成的产物也会大于1.6g）,题目说既然制备澄清的石灰水,操作员肯定会过滤,可能是还没到30℃就过滤了吧.这样可能就影响了溶解的量

1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜；析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2

K2SO4%=11.1/111.1=9.99%C=1000×1.08×9.99%/174=0.62mol/L0.62×0.350＝c×0.500c=0.43mol/L

A.因为同一温度,同一溶质,同是饱和溶液,5克水中所含的溶质质量相等