初中阶段钾钙钠与酸反应

1、二氧化碳中的碳原子是+4价,单质碳中碳原子是0价.它们反应后,生成的一氧化碳中碳原子为+2价,所以碳原子既有升价,也有降价,故其既是氧化反应,也是还原反应,即氧化还原反应.生成的两个一氧化碳,其中

画图不会,我就说说关系吧化合反应,分解反应都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应2H2+O2=2H2OCO2+CaO=CaCO32H2O=2H2+O2CaCO3=CO2+CaO复分解反应完全

你只要求初中阶段,其他的都比较不符合初中这个阶段就写跟硫化钠反应吧2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl再问：那有没有一种物质能与硝酸银或硝酸锌反应生成一种固体和一种溶液，而这种固体又能和某种物质

酸+碱--------盐+水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=

常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）C+CO2＝2COH2+CuO＝Cu+H2O

CO的反应,是需要有条件的,就是CO2和C在强高温的条件下,C+CO2=2CO,ΔrH°=169.2kJ/molat1150K初中阶段,个人认为应该认为是不能反应的；否则就不是初中该学习的东西了.

同是初中生,这是我的理碱可以与酸性氧化物反应,如CO2,SO2基本上判断的方法是,该氧化物与水反应是否会形成酸.比如co2与水可以形成碳酸,so2可以和水形成亚硫酸,所以他们可以和可溶性碱溶液反应而N

首先,只要是电能与化学能之间的转换,就应该叫电化学反应,你的问题能在具体一点吗?比如Zn-Cu原电池,Zn为负极,失电子发生氧化反应,Cu为正极,电解质溶液中的氢离子在铜上得电子,Zn和Cu之间用导线

初中按剧烈程度吧越活泼越放热

1、初中讲复分解反应就是在溶液中发生的.复分解反应发生的条件是生成气体、水或沉淀.固体或气体的酸碱接触我觉得反应很困难.2、酸碱盐溶于水可以电离出离子,离子化合物在加热熔融时也能电离出离子.NaCl在

c+o2单质加单质c+co2单质加化合物h20+c02化合物加化合物

酸：与碱性氧化物碱盐酸碱指示剂碱：酸性氧化物酸盐不成盐氧化物

来点高中阶段的刺激一下：酸与酸的反应,一般而言只能是氧化还原反应如H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O还有硅的亲氟性：H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O碱和碱的反应：AgOH+2NH3·H2

碱的氧化物有:CaOAl2O3Na2O一般是金属氧化物酸的氧化物：CO2SO2一般是非金属氧化物（除CONONO2）酸的氧化物和碱反应是复分解反应生成盐和水.碱的氧化物和酸反应是复分解反应生成盐和水.

初中的我没记错的话应该有1、Na2OCaO2、CO2SO2SO33、Na2CO3不过要和CO2一起跟水反应初中的话应该就那么多吧...2年了忘记有多少是初中学的了...

4、选D6、选A判断产生H2的质量应利用完全反应的物质的质量进行计算.等质量的金属（Al、Mg、Fe、Zn）与等质量的同种酸反应放出H2情况如下：（1）若酸完全反应,放出H2的质量相等.（2）若金属完

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.（3）

放热反应：1.活泼金属跟水反应,例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2.氧化物跟水反应,例如：CaO+H2O=Ca(OH)2等等.吸热反应：C+H2O=高温=CO+H2

初中有（铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）等5种金属与酸不反应.这里的酸指盐酸、稀硫酸等非氧化性酸.因为铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au这5种金属的金属活动性在氢之后,较弱,因此不能与盐酸

最初的,应该算是感应阶段吧!要是找楼下的逻辑那应该是效应阶段才对的阿,毕竟起作用的是效应阶段阿!