初中酸碱盐怎样鉴别

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

一．鉴别试剂1.能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂是（　　　　）A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．稀硫酸2．不用其它任何试剂,下列物质①MgSO4②NaOH　③C

1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、Fe3、C、AgClD、ZnCl22质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加两滴紫色的石蕊试液,振荡后

除杂问题的有两种基本思路：一是引入某种的溶质将不需要的杂质完全除去,生成物就是反应前已有的物质,二是使用某种溶液把杂质转化为溶液中原来就有的并且是我们需要的物质.因为硫酸和盐酸共同点在于他们在水中都能

CBAAADCDAB

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

（1）有特殊pH值的考虑指示剂.如：H2SO4HClNa2CO3CaOH可以选用紫色的石蕊试液,酚酞或pH试纸.（2）放出气体,有碳酸根离子或碳酸氢根离子的化合物遇到酸放出CO2气体.如：CaCO3N

请问你鉴别什么?区分酸碱盐用酸碱指示剂就可以

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

11D12C13D14C15BC16B17C18A19B20B12D

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所

化学式中.酸：氢(H)离子加酸根.碱：金属离子加氢氧根(OH).盐：金属加酸根离子.

氢前酸氢后碱不酸不碱就是盐如hcl氢在前naoh氢在后

不知道楼主是想从名称分辨还是从本质上区分.如果是名称的话,酸一般都叫“某酸”或是“某化氢的水溶液”碱一般叫“氢氧化x”（x一般为金属）盐一般叫“某化x”或“某酸x”