初中遇到的酸碱盐

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

A-----CuSO4,B------BaCl2,C------KOH,D------Cu(OH)2.

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

楼主你好..给你介绍个例子.你应该就明白了已知铝的化合价是+3价,氧的化合价是-2价,写出铝的氧化物的化学式.书写步骤如下：1.写出组成化合物的各元素的符号,通常把正价元素写在左边,负价元素写在右边.

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

发给你、、

我靠,抄我的,不道德单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+

非金属单质:B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩As砷金属单质:Na钠Mg镁Al铝K钾Ca钙Ti钛Cr铬Mn锰Fe铁Cu铜Zn锌Ag银金属氧化物氧化镁MgO氧化钙CaO氧化铝Al2O3

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

（1）BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓（2）Na2CO3+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+CO2↑(双水解)（3）HCl+KNO3=\=（4）CaCl2+H

酸HCl稀H2SO4CH3COOH碱NaOHCa(OH)2盐各种钠盐钙盐铵盐一部分钾盐KClKClO3KMnO4K2MnO4一部分铝盐AlCl3KAl(SO4)2一部分铁盐铜盐FeCl3FeCl2Cu

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

很明白.建议看看~``~

CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所