初中所讲的氧化还原反应

准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3

1、二氧化碳中的碳原子是+4价,单质碳中碳原子是0价.它们反应后,生成的一氧化碳中碳原子为+2价,所以碳原子既有升价,也有降价,故其既是氧化反应,也是还原反应,即氧化还原反应.生成的两个一氧化碳,其中

画图不会,我就说说关系吧化合反应,分解反应都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应2H2+O2=2H2OCO2+CaO=CaCO32H2O=2H2+O2CaCO3=CO2+CaO复分解反应完全

浓硫酸具有强氧化性.所以和浓硫酸反应的大都是氧化还原.浓稀硝酸也具有氧化性.置换反应都是氧化还原反应.复分解都不是氧化还原.化合与分解有一部分是.化合.2Mg+O2=(点燃)2MgO3Fe+2O2=（

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

升失氧化还原剂降得还原氧化剂

实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变

氧化和还原是一体的两面有氧化就一定有还原因为电子守恒.,有失电子就有得电子这两个是对立的,不存在包括不包括问题有一个就有另一个.就像捡钱和掉钱的关系

区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.

氧化还原反应中首先要有电子的转移.即化学价的改变.在有机化学中,反应是很有规律的,把教材中的反应都记住,再类推,亲基转化为醛基再到说基,都是氧化反应,不饱和键的加成是还原反应,记住加氧或去氢是氧化反应

初中氧化还原方程式总结一、部分化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）

1.不一定,广义的氧化反应指的是有元素化合价升高,初中知道这个就行了,高中和大学的话只要有氧元素都是氧化反应就是错的2.不是,按照氧化反应定义看,没有化合价升降,就不是氧化反应3.不是,同上4.还原反

有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.

有没有升价的元素有没有降价的元素有没有变价的元素

有化合价变化的反应叫氧化还原反应,如CuO+H2=Cu+H2O就是氧化还原反应.

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物.先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,

氧化反应氧化反应1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化

因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER

正确化合价升高,失去电子,被氧化,是氧化反应；化合价降低,得到电子,被还原,是还原反应.低价态到高价态,还原剂,失电子,氧化反应,被氧化,化合价升高,得到氧化产物;高价态到低价态,氧化剂,得电子,还原

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守