20g不纯锌粒样品

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox      &nb

CaCO3～CO2      MgCO3～CO2   Na2CO3～CO2   

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O138 &n

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

1、AD如果没有杂质的碳酸钙是10克参与反应,则生成的二氧化碳恰好为4.4克,现在既然生成的气体质量是5克,则说明其中含有的杂质若有10克,则10克杂质和足量盐酸反应生成的二氧化碳超过5克.即四个选项

1根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为;15克-14.52克=0.48克2设高锰酸钾的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x0.48g316:32=x:0.48gx=4.74

设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7

恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉假设样品全是碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g假设样品全是碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O

铁粉中的杂质与硫酸铜溶液、稀硫酸反应吗?如果不反应的话：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56g64g8gx(11.2-10)gx=8.4gFe%=84%Fe+H2SO4=H2+FeSO4△m56

AB可用平均的思想来考虑.若11.7克全是氯化钠,生成沉淀28.7克；现在生成沉淀29.7克；则：所含杂质11.7克时,生成沉淀的质量应大于29.7克.11.7克氯化镁或氯化钙生成沉淀质量都大于29.

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

该样品中锌的质量xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g该样品中锌的质量分数（纯度）13g/20g*100%=65%.

减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/

D啊,因为如果纯铁的话生产的氢气只有0.2g所以杂质是比纯铁能生成气体多的物质而纯铁的原子量是56,所以找比纯铁原子量小的只有镁了

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       80&nbs