初中单质

金属单质,紫红色单质和,应该都是指金属铜来说的只不过状态不同导致反射的光线不同而已亮红色固体,应该是朱砂,硫化汞

AO2BCOCCDCO2箭头表示可以转化的方向：C可以转化为B,B可以转化为D,C可以转化为D2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2C+O2=CO2当然也可以反过来,还原,只是反应条件不一样了

这个问题的条件不够啊A有可能为二养化碳CO2+2Mg=C+2MgO也有可能为HClHCl+Mg=H2(气体）+MgCl2等等

（1）H2O2H2O（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2只能是Fe2O3,根据其中的反应关系判断.

金属单质CuAgFeAlSnZnMnMg稀有气体HeNeArKrXeRn非金属单质HCSiN2O2F2Cl2Br2SP金属氧化物CuOFeOFe2O3Fe3O4Al2O3MnO2MgO非金属氧化物H2

化合物：H2SO4,HCl,H2O,HNO3,H3PNO4(磷酸）,H2O2（过氧化氢）,CaCO3,CaO,CO2,CO,Fe2O3,Fe3o4,FeSO4,FeCl2,Fe2(SO4)3,FeCl

物质分类：一.纯净物1.单质：（1）金属：如钠,铁……（2）非金属单质：氧气,金刚石（3）稀有气体：氦,氙……（稀有气体也可以归入非金属单质）2.化合物：（1）酸：硫酸,硝酸,氯化氢……（2）碱：氢氧

反应1、这个是过氧化氢分解.生成水和氧气.所以知B为水.C为氧气反应2、应该是稀盐酸加氢氧化钠生成氯化钠和水.是不是你题错了.应该是这样的.才能推出来.所以D为稀盐酸.E为氢氧化钠反应3、是碳和氧气反

D碳酸钙,丙：硫酸铜,A碳酸氢钙,C二氧化碳,B水,E氢气,乙：氧化铁,甲：碳,F一氧化碳,H：铜,G：铁

甲是碳,乙是氧,丙是铜,A是一氧化碳,B是二氧化碳,C是氧化铜.抓住颜色这一信息!

第一问按照图答就行,第二问：Fe3O4 + 8 H2= 3 Fe + 4 H2O 总共涉及的反应：水的电解,氢

A是Cu,B是CuO,C是Fe,D是FeSO4,E是H2.①的基本反应类型是化合反应,方程式是2Cu+O2=2CuO.E+B的反应是CuO+H2=Cu+H2O.产生E的原因是前一步过程中带入了过量的稀

金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙

要是初中的话可以通过分子质量数来估算毕竟初中的化学单质不是很多比如质量为32的物质又是单质的话可以想成2*16就是两个氧那么就是氧气了但是遇到28这样的话就有点复杂了可能是一氧化碳也有可能是氮气具体情

最简单的,氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水【常温下是液态的物质】；2H2+O2=点燃=2H2O

C+H2O=CO+H2碳与高温水蒸汽反应.CAO+H2O=CA(OH)2SO2+H2O=H2SO4酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成酸和碱2H2O=2H2+O2水的电解生成氢气和氧气.2NA+2H2O

初中金属单质只要知道金属活动性顺序表里的就行了：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au非金属单质：H2,C,N2,O2,P,S不多,课外的自己可以去了

必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.元素在单质中存在时称为元素的游离态.一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强.不同种类元素

一价氢氯钾钠银再答：二价氧钙钡镁锌再答：3铝4硅5价磷再答：2.3铁2.4碳，2.4.6硫再答：铜汞2价再问：呵呵再问：好啦

1.单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等.硅在自然界分布极广,地壳中约含27.6％,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.硅的性质：2.结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是