初中化学酸碱盐的讲解

“盐”如果这么来说那就太多了,不可能都说完的,一般盐都是显中性的,但比较平常就是碳酸钠和碳酸氢钠了,这两个都显碱性,碳酸钠别名为苏打,纯碱,碳酸氢钠俗称为小苏打,一般蒸馒头时用的就是这个还有像什么氯化

钾钠铵盐溶（意思是碳酸盐,磷酸盐中只有钾钠铵为易溶,其他都为不溶,还有碳酸镁微溶）氯盐除银汞（意思是氯盐中只有氯化银、氯化汞为不可溶）硫酸除铅钡（同上）硝酸尽皆溶（硝酸盐全为可溶性盐）OH有5味钾钠钙

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石

中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐

（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 

强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸弱碱生成的盐的酸碱性则较复杂,初中生就不

1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2

B.在初中范围内,CuO是典型的不溶于水的金属氧化物,不易分解,而且只溶于酸中,因此要制对应的盐溶液只能用酸溶解.CuO+2HCl=CuCl2+H2O其他三项都可以用酸一步实现,但是并不限于此.比如：

1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注

酸是由H+和酸根离子（如Cl-CO32-SO42-NO3-）形成的化合物.如：HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子（如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+）和OH-形成的

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶

一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42-　　NaOH=Na++OH-　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——CaO　　熟石灰、消石灰、石灰水的

食品安全问题及其控制食品安全的措施郝记明,马丽艳,李景明文献来自:食品与发酵工业2004年第02期CAJ下载PDF下载加强食品安全的基础性研究,了解食品安全的国际现状,开发快速检测手段,建立风险评估模

酸：由氢离子和酸根离子组成碱：由氢氧根例子和金属阳离子组成盐：由酸根离子和金属阳离子组成补充：酸+碱=盐+水

初中化学常见的酸碱盐不多,书上介绍的主要有：酸：HCl,H2SO4,HNO3【氢离子的化合物】碱：Ca[OH]2,NaOH【氢氧根离子的化合物】盐：Na2CO3,NaHCO3,NaCl【金属离子和酸根

初中化学涉及的所有酸和碱都是可溶性的.盐类有:所有的钠盐,别的就是特殊的,不会的追问我吧.