初中化学离子评课

不要强行记忆,要推测有沉淀的优先于没沉淀的,因为沉淀一般都有更明显的现象钙镁铝铁氢铜和铵根其中铁和铜有颜色,氢可以用酸的通性,铵根加碱出氨气能闻出来其他的沉淀都好办,题目里肯定有条件阴离子氢氧根就是碱

1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、

哪有楼上的那么多我们老师说的：碳酸根CO3-2价　碳酸氢根HCO3-1价　　　硫酸根SO4-2价　　亚硫酸根SO3-2价　　磷酸根PO4-3价　　　　氯离子.-1价　　硝酸根NO3-1价　　就只考这些

1.NH4铵根+1价2.SO3亚硫酸根-2价3.SO4硫酸根-2价4.CO3碳酸根-2价5.Cl盐酸根-1价6.OH氢氧根-1价7.NO3硝酸根-1价8.NO2亚硝酸根-1价

初中化学物质的检验（一）、离子的检验.1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

例一：在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、

解题思路：对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液

常见的：碳酸钙,硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜较少的：一些碱如氢氧化镁氢氧化锌离子就是将根和前面的元素分开,比如：钙离子不能和碳酸根离子共存,钡离子不能和硫酸根离子共存

1、特殊颜色的离子：（1）铜离子：蓝色；（2）铁离子：棕黄色；（3）亚铁离子：绿色2、氯离子的鉴定：取样,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则该样品中含有氯离子3、硫酸根离子的

因为与氢氧化钡反应生成白色沉淀的还有很多,如氯化镁、碳酸钠等,但是生成的,氢氧化镁、碳酸钡等会溶解于硝酸中,只有硫酸钡不会溶解.

氢氧根离子检验嘛,首先从酸碱性考虑,一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子,那么检验的方法就是加入一些酚酞试液,若变红,则为碱性,那么含氢氧根离子.其他的离子也是同理从他的特性上去解决,再比如氢离子,那么你

加入强碱并加热,如放出有刺激性气味的气体,或是能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体,即含有NH4+粒子.

1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中.初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑

铵离子NH4+,氢离子H+,钾离子K+,钠离子Na+,银离子Ag+铜离子Cu2+,钙离子Ca2+,钡离子Ba2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+汞离子Hg2+铝离子Al3+氯离子Cl-,硝酸根NO3-,碳

离子的检验.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴

在共价化合物中,化合价是由最外层电子数决定的,他们在形成化合物是靠共用电子对结合在一起的,一般共用电子对偏向于电子数多的元素的原子,所以在水分子的形成中电子对就偏向于氧原子一边,偏离氢原子,偏向的就显

酸电离出H+后剩余的部分就是酸根离子（一般都是原子团）如：H2SO4=(H+)+(SO4)2-(SO4)2-就是硫酸的酸根离子.常见的酸根离子有：碳酸根：CO3-2价,硫酸根：SO4-2价,磷酸根：P

常用的酸根离子：OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)常用的金属离子：K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2

硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根氨根氯酸根锰酸根高锰酸根（初中的应该就这么多了,嘿嘿!）

你所描述的不存在离子反应