初中化学不能共存的离子

．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂,溶质．当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液．2．溶液的基本特征————均一性和稳定性①

结合会沉淀如：铁离子镁离子与氢氧根,钙离子与碳酸根,我记得不太清楚了,这个你可以去查表,书后面应该都附了盐类溶解性那个表结合会放出气体的如：氨根与氢氧根,碳酸根与氢离子等上面两类其实都是结合会发生水解

例一：在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、

解题思路：对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液

常见的：碳酸钙,硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜较少的：一些碱如氢氧化镁氢氧化锌离子就是将根和前面的元素分开,比如：钙离子不能和碳酸根离子共存,钡离子不能和硫酸根离子共存

1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中.初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑

这是我自己收藏看到比较好的!也分享一下!1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.　　　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不

离子间不能大量共存的问题：1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.⑴离子间反应生成沉淀凡是能

解析：主要四大类.1.OH-（生成弱碱）2.SCN-（形成络合物）3.强还原性离子：S2-HS-I-SO32-HSO3-4.双水解离子：CO32-HCO3-SiO3-AlO2-

1生成气体2生成沉淀（微溶的也不能大量共存）3生成难电离物质4能发生氧化还原的物质

Fe3+,Cu2+,MnO4-,Cr2O72-OH-,等

生成沉淀或弱电解质.主要分4种.四种反应类型都不能共存：（1）复分解反应：如Ba2+与SO42-,H+与CH3COO-（2）氧化还原反应：如Fe3+与I-（3）相互促进水解反应：如Al3+与HCO3-

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HCl

其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存氯离子不能银离子共存

pH为1的话表示溶液是强酸性,在这种情况下亚硫酸根SO32-会和氢离子反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定会分解为水和二氧化硫,故不能共存.

氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以不共存.这是比较是直接的说法,不是很严谨

SO4和BaSO3和BaCl和AgH和OHCa+CO3Cu+CO3

so3,co3,sio3还有不知道了;Cu2+,Fe2+,Ag+,Mg2+

高中阶段主要有三不共存：1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性；如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-

有强氧化性的离子和处在低价的变价离子.如HNO3和FE2+有强还原性的和可降价离子.如FE和FE3+能生成气体的.如H+和CO3-能生成沉淀的.如BA2+和SO42-.AG+和CL-还要看题目有没说被