分析纯硫酸的物质的量浓度

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

稀硫酸的导电能力最强,因为硫酸氢根还能部分电离生成H+,平均1molH2SO4电解产生的离子总数大于2mol.再问：哦那第二是谁再答：应该是KOH溶液。再问：为什么啊再答：这题目本身就是乱出，稀硫酸和

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、M

思路:写出电离方程式     设硫酸根离子的物质的量为 x

解题思路：误差分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

c=n/VA步骤造成体积偏小（热胀冷缩）,c偏高；B步骤造成体积偏大,c偏小.所以选A.

H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3分别0.50*0.1/2=0.025molFe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0

分析纯硫酸浓度为95.5%密度1.835g／cm³还有,硫酸是甜的有碳化的能力,脱水性强氧化性难挥发（意义不大,分析纯是用来做药品分析的）不过其实没什么用,分析纯度的浓硫酸除非是用来检测某些

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子硫酸根离子物质的量浓度=H2SO4物质的量浓度

盐酸分析纯为36%~38%,即溶质质量与溶剂质量比.你只要将0.1摩尔每升换算成质剂比,算出同溶剂下水的质量差就行了.

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

/>左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,浓度偏大溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量.是溶质偏小,浓度偏小定

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问：物质的量浓度不等于氢离子浓度吗？！再答：1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol

H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3PO4和CH3COOH看Ka,H3PO4

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1