分子的算数平均速率-搜答案-神马作文网

如果在定容的体积下就是对的!

答案D温度是物体所处热运动状态的一个重要参量．从分子运动论的角度来看,温度是物体热运动的平均动能大小的标志,温度升高,气体分子的平均平动动能增加,气体分子的平均速率增大,因此,A选项正确．温度相同时,

平均动能相同,平均速率不一定相等再问：热量传导不是因为分子相互撞击吗？速率大的撞击速率小的，于是有了热量的传递。如果温度相同，那么平均动能相同，分子量大的平均速率就低，分子量小的平均速率就高，那速率高

对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!

摘　要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则

温度是分子平均动能的标志,温度升高,分子平均动能一定增大,同样分子平均速率一定增大,不过平均速率这个量在物理上不常用,常用的是分子平均动能再问：质量不是也决定平均速率吗再答：是的，你认为质量会变吗？

对,摩尔质量一般表示为g/mol,这里要给成标准单位kg/mol,所以要乘10^-3

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

分子的动能包括平动动能,振动动能和转动动能常温气体可以只考虑平动动能平均平动动能等于0.5*分子质量*平均速度的平方再问：中学阶段可不可以理解为平动动能为所有分子动能的平均值等于1/2mv2(2此方）

温度相等——分子平均动能相等——氢气相对分子质量小于氧气——氢气的分子平均速率较大有一点概念你要搞清,温度直接决定的是分子平均动能.之所以说分子的平均速率由温度决定是只对同一分子而言

平均速率是在一段时间之内,发生的路程除以所用的时间,平均v＝s/t,表征的是平均快慢程度,比如火车平均速率为1000km/天,反映了火车的大致快慢,但是它不能描述每时每刻的快慢,很明显这个时间段越短,

“温度是物体分子的平均动能”只是一个衡量标准,并不是说温度是动能,动能的公式计算为：0.5mv*v,即分子的动能是质量与速率共同决定的再问：我的意思是，内能除了分子的动能以外，应该还有分子的势能...

就是无数个分子的平均速率大小由温度决定的.准确来说温度是衡量分子平均动能的标准若温度相同,则质量小的物质分子平均速率越大

平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N

再问：你很辛苦，谢谢你了再答：对了，加入我的百度知道团队吧，“驾驭世界的数学”。再问：不过我想知道的是麦克斯韦速率分布率中的算数平均速率再答：我是数学系的……再答：你要想让我解答这个问题首先要想我介绍

应该说温度低的物体分子运动的平均"动能"小温度只与分子运动的平均动能有关

物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能.　分子势能：分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能.其变化情况要看

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的

质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23J/K

a=0.5mv^2m不变难道不是a越大,v越大?