分子晶体熔沸点规律为何不适用于金属

A:原核生物有基因B,C:孟德尔遗传规律适用于有性生殖,即精卵结合,这样染色体可以自由组合.从而使性状表现不同,有丝分裂过程中,染色体不能随意组合,只是数目发生了变化.D:细胞器与孟德尔遗传规律无关.

原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚石>碳化硅>晶体硅.离子晶体当离子所带电

原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某

1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl

首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什

各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

比如草酸晶体,加热会融化,挥发碳酸氢钠晶体加热分解硫酸亚铁晶体加热氧化.

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化

影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键

邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯是.芳香烃——简称“芳烃”,通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物.

因为在不是纯电阻的电路中~存在一些电能的转换而不是消耗~如在电感电路或电容电路中~他存在一个无功功率~根据U=IR,在电感或电容电路中,所流过的电流不仅有有功电流,就是实际消耗的能量,还有无功电流,这

熔沸点：原〉金〉分,有时有差别,如汞在常温下为液体键能：原〉金,与分子晶体无法比较,因为有高有低稳定性无法比较：具体看物质的性质

楼上的好像答非所问吧通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.

一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的

原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也

分子晶体的熔沸点与分子间作用力,氢键,结构对称性等有关,主要讨论分子间的关系,是物理性质（与分子内的共价键,化学性质无关,熔沸点不会破坏分子内结构）,具体规律见http://baike.baidu.c

1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol

因为MgCl2并不是严格的离子晶体,里面有共价成分,再想想AlCl3就更明白了吧