分别用高锰酸钾.氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气,请回答-搜答案-神马作文网

过氧化氢---二氧化锰----水+氧气高锰酸钾---加热---锰酸钾+二氧化锰+氧气,氯酸钾-----二氧化锰、加热-----氯化钾+氧气再问：谢了，刚问到同学答案，你就回答了，不过还是谢谢

再答：

再答：再答：

在方程KClO3+MnO2——KMnO4+Cl2+O2中KClO3是氧化剂,因为Cl的化合价降低MnO2是还原剂,因为Mn的化合价升高所以KMnO4是氧化产物而氧化剂的氧化性比氧化产物强,所以KClO

1)选B和CA不能用同样的装置,前两个要加热,后一个不用加热B可以,因为产生的气体都是氧气,C对,都是分解反应,D不同,前两加热,后一个不加热2）氯酸钾和过氧化氢溶液3）因为高锰酸钾加热分解产生了Mn

做实验报告的题经常有问“反应原理”,方法如下：（只是举个例）氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化

锰酸钾:绿色结晶氯酸钾;白色固体氯化钾:无色立方晶体高锰酸钾:黑紫色细长的棱形结晶

过氧化氢无色液体,高锰酸钾暗紫色固体,绿酸钾白色固体,二氧化锰黑色固体

1.氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶,有时含有铁盐呈红色.氯酸钾是无色透明结晶或白色粉末.2.氯酸钾白色,高锰酸钾黑紫色

高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多,原料利用率低,且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气,原料利用率高；缺点：需要用二氧化

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3+(2MnO2)==2KCl+3O2↑+(2MnO2)

2KMnO4=K2MnO2+MnO2+2O22KCLO3=2KCL+3O22H2O=2H2+O2

2/3KClO3-------O22KMnO4---------O2等质量的氧气,由参加反应的氯酸钾和高锰酸钾的质量比为：2/3*122.5：316=245：632

高锰酸钾在较低温度下,就能分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）MnO2对氯酸钾起了催化作用,使氯酸钾在较低的温度下,迅速产生氧气.2KC

用高锰酸钾反应快,但是原料消耗比较多,稍微有些不够安全；用氯酸钾安全,反应速度适中,缺点是操作比较麻烦；用过氧化氢方便、安全、环保,缺点是过氧化氢保存中容易自己分解,难以长期保存.锰酸根-2价,高锰酸

分别标上序号为123反应前后二氧化锰质量不变的是第（13）个反应,其中的二氧化锰是（催化剂）.则另外的反应中,反应前后二氧化锰质量不断（增加）,其中的二氧化锰是（生成物）

木炭化学试剂店没卖的,去弄烧烤的地方看看吧,大概一块五一斤.硫磺八块钱一斤（分析纯,塑料瓶装）.浓硫酸9元500毫升（分析纯）.硝酸钾8元一斤（分析纯,塑料瓶装）.氯酸钾16元一斤（分析纯,塑料瓶装）

一般用酸性高锰酸钾,放热5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+5Na2SO4+K2SO4

高锰酸钾加热反应生成二氧化锰,氧气和锰酸钾；二氧化锰作为催化剂,氯酸钾分解生成氧气.以上都是化学反应,属于化学变化.水珠的产生是由于试管中的水蒸汽遇冷凝结而成,是物理变化.

选C除了Na2O2氧气质量相等,则反应中氧元素失去的电子都相等,因此每个氧都是失去2个电子.而Na2O2是每个氧仅失去1个电子,是其它3种的一半.再问：怎么又改了...详细解释每个方程式电子转移行吗再