分别用NaOH滴定氯化氢和HAc,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 15:27:05
再问:但是我看到有的答案确是你的结果再÷2。我不清楚为什麽都还÷2。难道我看的答案不对吗?再答:难道因为硫酸是二元酸再答:我感觉是你看到的答案是错的再答:我把整个反应写出来了,也是这个结果再答:再问:
是滴定到中性吗?是的话由于后者1:1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!再问:谢谢啊!我说错了!溶液的PH是相同的吗??
1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反
题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H
设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5
不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问:不是甲比乙弱吗?再答:甲乙不是ph值哒,b的酸性更强,完全中和后ph值更小,应为水
指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围之内;若有多种选择时,应选择:终点颜色由不敏锐变为敏锐.强酸滴强碱:用甲基橙,终点颜色由黄色变为橙色强碱滴强酸:用酚酞,终点颜色由无色变为粉色
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解AC-+H2O=HAC+OH-
体积不相同假设体积相同,都正好将NaOH,NH3*H2O消耗干净那么一个生成NaCl(中性)NH4Cl(酸性)酚酞显色是碱性环境那么也就是说最后一滴HCl滴进之前NaOH还显红色,而NH3*H2O早就
已知三元弱酸的三级电离常数:Ka1=1×10^-3;Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu
HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观
写一下这个方程式,HA+NaOH=NaA+H2O溶液中A的物质的量一定,一开始以酸和A离子两种形式存在,且大部分都是酸的形式,后来,随着NaA的形成,A逐渐都变成了NaA,也就是离子态的A增加.同时随
前边两位老兄答的不对.甲基橙变色由红3.1—橙—4.4黄,颜色变化为:酚酞变色由8.0------10,由无色到红色若用酚酞作指示剂则只能将氢氧化钠中和成氯化钠;而碳酸钠变成碳酸氢钠时就达到滴定终点甲
碱滴酸用酚酞使结果偏大甲基橙偏小酚酞变色时是PH=8碱性所以是在二者中和后又多滴了一点碱甲基橙变色时是PH=4酸性所以是还未完全中和时就变色了
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl
A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点指示剂最好是碱性变色的指示剂,酚酞指示剂变色范围为8-10,滴定时,可用酚酞作指示剂,故A正确;B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成
除去氯化氢气体可用水检验氯化氢气体可用浓氨水,如有白烟生成则有氯化氢