减小容器体积平衡往哪里移动?

什么啊,增大压强平衡向体积减小的方向移动,看左右两边系数啊（气体）,哪边系数小向哪边移动.

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

勒夏特列原理,体系有抵抗外界变化的能力因此当外界压强增大时,为了抵御这一变化,体系的体积会减小以减少影响或者也可以用温度恒定时,K不变来解释相当于增大压强,会向体积减小的方向移动

先看这个反应方程式,左边一体积的N2O4生成两个体积的NO2,这样来反应的话整体的体积是变大的,如果压强是变大的,那么就会向体积减小的方向进行,也就是说从右向左反应的话,整体的体积会变小,这种前提是恒

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

不一定,如果配平系数之和不同的话因为恒压,质量不变体积增大,物质的量浓度减小,平衡向配平系数大的方向移动再答：配平系数和相同的话就不移动再答：体积不变的话不移动再问：恒容呢？再答：恒容就是体积不变啊，

这公式和使用条件不搭调啊.pV=nRT是气态方程,是衡量在一定条件下气体的状态的p：气压V：气体体积n：气体物质的量R：常数T：开尔文温度知3则可知未知1平衡移动是有点“顺坡下驴”的意思,不明白M我

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

气体压强公式：PV=nRT（P是压强,V是体积,n是摩尔质量,R是常数,T是温度,基本公式是PV/T=常数）因为V和n等比例减小,而T不变,所以P不变.

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

这两个都会影响的.压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响

你的说法有些问题:增大压强,平衡向着压强减小的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡常数,这

很高兴回答您的问题.这个问题需要分类讨论：1：假如反应方程式前后气体的计量数相等,那么改变容器体积对于反应平衡无影响比如：2HI=（可逆）H2+I2,这个反应就是前后气体体积不变,改变容积虽然压强增大

你想如果你增大压强气体体积是不是会缩小?再问：是啊，然后呢再答：那么这时侯如果反应还向气体体积增大的方向移动那么压强不就越来越大再问：气体体积大不是压强小吗再答：那是在体积可变的自然情况下没有人为干预

你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体体积增大的反

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,