神马作文网冰和稀有气体熔沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 19:24:24
物理性质：氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒.氮气占大气总量的78.12%（体积分数）,在标准情况下的气体密度是1.25g/L,氮气在水中溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大约只溶解0.
前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2
氮气：零下196摄氏度氧气：零下183摄氏度二氧化碳：零下78.5摄氏度氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C；密度0.1785克/升,临界温度-
需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑
物理性质：高压电击穿后有颜色~具体的我不太记得了,反正氙气是白色的,还有一个是绿的,一个是紫的.化学性质：惰性气体,化学性质稳定且基本上不与其他物质反应,有些可用作保护气.
密度：4.81克/立方厘米;熔点：217℃沸点：684.9℃
最早的：Xe+PtF6=XePtF6Xe被氧化成+1价后来Xe和F2单质可以直接反应：XeF4,XeF2,XeF6等等,还间接合成了XeO4等等.Kr和F2单质的反应也可以,但是很难.He几乎不能和任
影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度.在一定压力下,某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度.液体沸腾时候的温度被称为沸点
错,一般分子晶体熔沸点较低,而原子晶体熔沸点很高,比如说金刚石是C形成的原子晶体,熔点就有3550摄氏度
解题思路：低于熔点的肯定是固态，高于沸点的是气态，在熔点与沸点之间的是液态解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi
前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.
稀有气体当然有熔沸点了.稀有气体都是单原子分子晶体.所以相对原子质量越大,熔沸点越高.所以氦气的熔沸点最低.元素周期表从上往下,稀有气体熔沸点逐渐升高.
按照元素性质推断K和Ca是同周期元素,同与Cl形成化合物时,离子半径相差不太大,但Ca2+的电荷数较高,因此CaCl2的熔沸点应比KCl高CaCl2熔点782℃,沸点1600℃KCl熔点：770℃ 沸
声明：这是我复制别人的,(1)许多物质与水组成的液体如氢卤酸、HNO3、H2SO4、酒精的溶液等都有一种在一定温度下沸腾而其组成不变的溶液.这种在恒压下组成保持一定的沸点的溶液即称为恒沸溶液.(2)当
PbH4熔沸点高,CH4稳定性高,PbH4不是分子晶体（Pb为金属,为离子晶体）,最好通过元素周期律来判断更准确.再问：判断稳定性是看键长吗
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
分馏的方法将各种气体分离出来.
是的.这其实是属于晶体类型的范畴.稀有气体都属于分子晶体,对于这类晶体来说,他们是靠分子间作用力结合成晶体的,而分子晶体相对分子质量越大,那么它的熔沸点也就越高.当然,还需要考虑氢键等一些因素,稀有气
根据大学《无机化学》教材,有以下数据：He4.215KNe27.07KAr87.29KKr119.7KXe165.04KRn211K很明显,沸点随着原子序数的增大而增大顺便列举一下稀有气体熔点的有关数