.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸用下图装置测定因存放不当而部分变质的烧碱中氢氧化钠的

盐酸与氢氧化镁：2H++Mg(OH)2=Mg2++H2O磷酸与氢氧化钠溶液：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O碳酸钠与盐酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=

先和OH-反应,再和碳酸根反应,再和碳酸氢根反应.可根据生成物质的电离程度大小来判断,越难电离的物质越溶液生成,反应先进行.再问：盐酸和碳酸钠的反应产物哪个比和碳酸氢钠的反应产物难电离啊？再答：盐酸和

会,中和反应之后稀盐酸已经反应完了,还剩余一些氢氧化钠.所以溶液碱性.

碳酸铵（NH4）2CO3+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2CO3（NH4）2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2

H++OH-===H2O

[作出猜想]氢氧化钠变质的反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠变质后生成的碳

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色

现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得

1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na

Na2CO2NaHCO3CaCO3FeCl3MgCl2CuCl2

-种情况：直接用石蕊试液：若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶

1、滴定有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可计算一下相对误差：0.02/10=0.2%；0.02/25=0.08%.很明显,滴定体积越大,相对误差越小.2、由于滴定固定的绝对误差主要来之读数

盐酸,碳酸钙反应制取二氧化碳.将NaOH溶液分为两等份,向其中一份中通入过量二氧化碳,制得NaHCO3溶液.微沸,排除剩余二氧化碳,再将另一份NaOH溶液加入其中,即可制得碳酸钠溶液.化学方程式为:C

选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应碳酸钠粉末中加入

中和滴定使用酚酞一般都是用碱滴酸（用标准碱液来滴定待测酸液）,因为溶液由酸性变为弱碱性（酚酞由无色变为粉红色）比由碱性变为弱碱性（酚酞由红色变为粉红色）更加明显

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

你是找方程么?Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2OAL2O3+3HCL=ALCL3+3H2OBa(OH)2+SO3=BaSO4+H2OCu(OH)2+2HCL=CuCL2+2H2O

1,（1）用蓝色石蕊试纸测溶液的酸碱性,用玻璃棒沾溶液,滴向石蕊试纸,若试纸变红色,则酸过剩,若不变色则恰好反应.（2)取无色液于试管中,加入碳酸钠,若有气泡冒出,则酸过剩,若无气泡冒出,则恰好反应.

里略

因为初中阶段“生成物中有水生成的复分解反应都能发生”这一句话.如果在高中的话就不这么说了,高中的话原因是生成了弱电解质——水.与氢氧化钠不同,氢氧化铝几乎不电离氢氧根离子,却能和稀盐酸反应原因是生成了