写出过量和少量稀硝酸和铁反应化学式-搜答案-神马作文网

3Fe+8HNO3=3Fe+2NO+4H2O

你写的都是对的.你写的和你问的怎么矛盾呢

因为铁过量生成的是硝酸亚铁,酸过量生成的是硝酸铁.

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O铁过量3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

1.Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁足量就是稀硝酸少量稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2.氯气少量时2Fe2++Cl2=2Fe3+

Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO↑+2H2O

反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则

不能二氧化硫、氢氧化钡中和反应生成亚硫酸钡（本身就难溶）另：硝酸有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸.

过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+4H2O+2NO气体不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)+2H2O+NO气体

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

.这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是!）和一（二）氧化氮,这时候就看是铁过量还是硝酸过量.硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束.如果铁过量,先把硝酸消耗

氧化镁与少量稀硝酸和过量稀硝酸反应生成物都一样,都是硝酸镁和水,因为镁只能被氧化为正二价的镁离子；MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O

Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁足量就是稀硝酸少量稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

不是这样的.应该是：稀硝酸和铁反应生成NO,浓硝酸和铁反应生成NO2

现象：都是产生白色沉淀‘少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3仅仅是含碳产物不同,其他都一样

浓硝酸会消耗4份,稀硝酸会消耗3份,浓硝酸反应后气体为二氧化氮,红棕色,而稀硝酸生成的是一氧化氮,无色

Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝酸消耗完以后（因为Fe过量,稀硝酸早晚得

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

硝酸铁硝酸亚铁硝酸铁亚铁和铁混合物硝酸亚铁