写出下列核骨架的几何构型-搜答案-神马作文网

中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

高氯酸根

正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.

选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：As也可以生成As4分子,类似白磷）S4N4为立体有环的分子.B中亚氨基也可以连接两个基团,易产生单环结构.

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.再问：ABCD都是正四面体的构型？为什么？再答：价层电子对数分别为A:(5+4*1-

价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）

天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见

烯丙基是CH2=CH-CH2-,丙烯基是CH3-CH=CH-

价电子总数：PCl3:5+7×3=26BCl3:3+7×3=24CS2:4+6×2=16Cl2O:7×2+6=20而所有原子都达到8电子,则分别需要32、32、24、24个电子,相差为6、8、8、4个

cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体

对,很完整再问：K4[Ni(CN)4](NH4)2[FeCl5(H2O)][Ir(ONO)(NH3)5]Cl2Na2[Cr(CO)5]Ir是铱化合物命名我自己写了，但不知道对不，麻烦指点一下

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任

大学无机化学对价层电子对互斥理论有着详细的介绍,价电子层电子对包括成键电子对和未成键的孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的

4

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形