典单质和亚硫酸氧化性强弱

被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

亚硫酸钠中+4价的硫,既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水.（1）要证明亚硫酸钠具有还原性,应选用的试剂有_______；看到的现象是_______；反应的离子

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于

1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强；金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性：碘离子大于溴离子大于氯离子单质的氧化性和离子的还原性

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr = 

氧化性：F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S还原性：就是金属活泼性顺序

氧化性的强弱要用电极电势判断电对的电极电势越大相对应的氧化型物质的氧化性越强293K标准酸性溶液（pH=0）的条件下氧气被还原成水的电对：O2+4H++4e-2H2O电极电势为+1.776V所以在标准

硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸