关于高一化学摩尔质量这一节的习题.最好是计算题.附上答案.谢谢

一、填空题1．5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______.2．在400mL2mol/LH2SO4溶液中

哈哈,你可算找对人了,我们化学老师的博客上应有尽有!

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量,单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量,单位为克每摩（g/mol）,数值与化学式的原子量或分子量相等,比如氢原子为1g/mol,氢气为2g/mol,水为18

举一个例子：比如8g的氢气和足量的氧气反应能生成多少摩尔的水?说明：反应方程式中的化学计量数可以表示物质的量,如2H2表示有两摩尔的H2,质量为2mol×2g•mol-1=4g即2H2（2

相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）符号：Ar（r为下脚标,小写）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（又作相对配方质量）,用符号Mr表示,通称分子量.相对

第一节化学实验基本方法（A）姓名____________得分____________一、选择题（本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识,

CO2的分子量为44,所以它的物质的量为11/44=0.25mol,CO的分子量为28,所以物质的量为2mol;摩尔质量就是该物质一摩尔时的质量,Ar,Al,摩尔质量等于原子量,Br2的摩尔质量则为B

您好,假如我们以O2为例,当氧气的物质的量为1mol的时候,他的分子数根据N=n*NA得到6.02*10^23那么它的一个分子中含有两个原子,则他的原子数为1.204*10^24求摩尔质量一个物质的摩

同温同压下,某容器充满氧气时质量为116克,充满CO2时质量为122克,若充满某气体时质量为114克,设容器重xg,容器充满气体物质的量为ymolx+32y=116x+44y=122解得:x=100,

1、要明确基本的定义的计算式（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（

摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量.可以理解为1mol物质所具有的质量.而1mol具有的粒子数是多少呢,书上明确说了NA(注意6.02x10^23只是一个约值,且阿伏伽德罗常数有单位).1

题目呢?

1.0.5mol的Na2SO4中有2x0.5=1mol的Na+,所以有6.02乘以10的23次方的Na+.2.先将质量之比简化一下,利用公式m=nxM(m是质量,n是物质的量,M是摩尔质量）（CH4的

（1）22g二氧化碳（2）8g氢气（3）1.024*10^24（4）4度时18ml的水1.那个分子最多.2.哪个原子最多.3哪个质量最大1.标准状况下,一个装满氯气的容器质量为74.6g,若改装氮气,

电子的质量相比于原子核的质量极其小,氧离子与氧原子摩尔质量相差很小,可忽略.

PV=nRT...(R为常数.T为温度.P为压强.V为体积）同温同压下.气体体积比等于物质的量比V1/V2=N1/N2=（N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2（N为粒子数）同温同压下.气体密度比等

22.4LN2肯定有2molN,22.4LN2O也有2molN,所以不管N2和N2O的比例如何变化,22.4L有N2N2O组成的混合气体所含有的N的物质的量约为2mol.

n=N/NAn=m/M推出N/NA=m/M把M移过来M=（NA*m）/N

摩尔是物质的量（n）的单位,符号为mol；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质具有的质量；关于质量（m）,摩尔质量（M）,物质的量（n）之间的关系有：n=m/M=N/NA,故而得：m/M=N/NA在气

1,A体积相同,物质的量相同,分子数相同,而每个分子都是2个原子.所以,原子数相同2,D0.1mol/LNa2SO4溶液一个Na2SO4中一个SO42-,SO4浓度就是0.1mol/L,0.1mol/