.3.2g某化合物在纯氧中完全燃烧,生成二氧化碳8.8g.水7.2g则该化合物

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3

C和H原子个数比=【（8.8÷44）×2】：【（5.4÷18）×2】,解得C和H原子个数比为2：3,所以所有C和H原子个数比为2：3的所有化合物都可能!

有机物首先指含有碳的化合物.（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）设有机物为X.X+02—————点燃————CO2+H2O18g26.4g+10.8g26.4+10.8=37.2则燃烧用去19.2

44g二氧化碳中含C：44*12/44=12g36g水中含氢：36*2/18=4gC+H=12+4=16,所以化合物不含氧.C：H=（12/12）：（4/1）=1：4它的化学式是CH4CH4+3O2=

【答】：1.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/

C分析：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜

A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，

8.BD解析,先计算出碳原子和氢原子的个数比（4：1）,而后再由质量守恒定律计算出8．8gCO2和7．2gH2O所含有的氧元素的质量大于6．4g,故该物质必含氧元素.10.B“压强减小为原来的一半若加

在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克二者的质量相加2

选B4.4g二氧化碳是有1.2g碳和3.2g氧的,3.6水里是有0.4g氢和3.2g氧的.假设氧全部来自空气中,那么这化合物的质量是最少的,1.2g+0.4g=1.6g

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

因为你不知道化合物中是否含有氧气8.8×32/44=6.45.4×16/18=4.8该化合物增加的重量为9.6g为吸收空气中的氧气而反应物中的氧气为11.2g说明该化合物中就含有1.6g氧应该这样解碳

4.4g二氧化碳含有C元素1.2克,3.6g水含有H元素0.4克,1.2+0.4=1.6＜3.2,所以某化合物由C、H、O三种元素组成C、H、O的质量比是12:4:16,原子个数比是1:4：1所以只有

这是个初中化学问题嘛.4.4克二氧化碳中含碳为：4.4*12/44=1.2克,3.6克水中含氢为：3.6*2/18=0.4克,碳与氢的质量和为：1.2+0.4=1.6克,等于原化合物质量,所以,该化合

A+O2-----------CO2+H2O4.6gxg8.8g5.4g由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g由此可知:1氧气物质的量为9.6/32=0.3mol氧原子物质的量为0.3*2

生成2.7g水含氢：2.7g*2/18=0.3g8.8g的二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g

44CO2--------128.8gCO2------XX=2.4g(C)18H2O-------27.2g--------yy=0.8g(H)2.4+0.8=3.2g所以A.只含有C,H两种元素

因为是在氧气中燃烧,所以CO2中的C以及H2O中的H肯定是该化合物中的元素.根据C以及H在CO2和H2O中的质量分数可以求出C以及H的质量：8.8g×(3/11)=2.4g,5.4g×(1/9)=0.