关于臭氧强氧化性的方程式

臭氧可以分解成氧气和一个氧自由基,起氧化作用的主要是氧自由基,如果有O4存在,并且能分解更多的氧自由基,当然氧化性就更强了.

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

臭氧,通俗的理解:高锰酸钾可以在普通状态下大量存在,而臭氧需要很苛刻的条件.

氯气的氧化性比氧气强.但是臭氧的氧化性比氯气强,氧原子的氧化性也比氯原子要强.氧的非金属性比氯的要强,从氯的氧化物和氯的含氧酸盐中,氯显正价而氧显负价可以看出.那为什么氯气的氧化性反而比氧气要强呢?这

提示网友：不要被无知的人误导电解生成臭氧与放电完全不同,电解制臭氧只需要低压电,不是通过放电完成的电解制臭氧主要取决于三个因素：电极材料、电解液、电解温度电解水（溶液）制备臭氧完全不需要高压,电解时的

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

（1）①淡蓝色气体属于臭氧的物理性质．故填：淡蓝色气体；②强氧化性属于臭氧的化学性质．故填：强氧化性；（2）氧分子和臭氧分子的区别是：一个氧气分子比一个臭氧分子少一个氧原子；故填：一个氧气分子比一个臭

臭氧可以将乙醇氧化成乙醛,自身被还原成过氧化物,过氧化物将乙醛继续氧化成乙酸,乙酸就相对稳定了,很难氧化成二氧化碳和水.同样情况下乙醛最容易被氧化,乙醇其次,乙酸最难.臭氧可以氧化苯环和烯烃等含有C=

臭氧分子不稳定,极易分解放出氧原子和氧气,在反应过程中,在小体积内形成高浓度氧和氧气,这二者本来就具有强氧化性.氧气分子的键能值高,常温常压下化学键不易断裂,即不易参加反应.

A．氧气和臭氧都是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．臭氧具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，淀粉遇碘显蓝色，故B正确；C．臭氧对人体是有害，浓度过高，主要是刺激和损害深部呼吸

（1）35.6（2）3（3）0.5【解析】（1）假设有1molO2,则3O22O3开始1mol0反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol所以平均摩尔质量为：0.7/0.9×32g

臭氧是一种具有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于臭氧的物理性质；臭氧具有强氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于臭氧的化学性质；根据题意：电火花（包括闪电）甚至静电都能把氧气转变

O2是氧气,O3是臭氧,氧气无色无味,具有一定的氧化性.臭氧有刺激性气味,是淡蓝色气体,氧化性强于氧气.虽然他们的组成元素相同,但由于结构不同,造成了他们性质的不同,正如白磷和红磷都是磷元素组成的,但

解法一（差量法）：设生成臭氧的体积为X3O2=2O3△V减小体积323-2=1X8L-6.5LX=3L解法二:设参加反应氧气的体积为X,生成O3的体积为Y3O2=2O332XYX=1.5Y8L-1.5

(1)不妨设开始时的氧气为1mol,反应后其中的1*30%=0.3mol转化为臭氧(剩下0.7mol氧气):3O2=2O3320.30.2即生成0.2mol臭氧混合气的平均摩尔质量为:(32*0.7+

臭氧比氧气具有更强的氧化性,所以臭氧比氧气更易夺得电子,而将铜氧化至更高价：+2价,所以不会把铜氧化成Cu2O就这两个反应而言,臭氧的氧化性更强体现：臭氧将Cu氧化为CuO时,所需温度要低,且反应要剧

臭氧的结构是O2*O就是一个氧分子结合了一个活跃游离的氧原子他氧化性质只要是由那个氧游离原子显现所以臭氧碘反应完后会生成氧气氧气在一般情况下不与碘反应所以是O3+2I-+2H+===H2O+O2+I2

绝对不可以,准确讲硬是分子内部结构不同,这也是物质决定性质的一种.臭氧分子是3原子分子,3个原子呈V型结构,氧气是双原子分子,呈直线型,且两种分子里面的化学键类型也是不同的

臭氧的氧化性很强,可以将氯氧化,不能将氟离子氧化,所以消耗掉臭氧的是氯.再问：那为什么不是氟去氧化臭氧呢？再答：氟在这里是它的最低-1价，不能再做氧化剂了。

2HI+Cl2=2HCl+I2